结构化学课件.pptVIP

结构化学陆维敏课时安排Chapter1量子力学基础与原子结构12~13课堂测试Chapter2共价键与双原子分子结构5~6Chapter3分子的立体构型与分子的对称性4~5期中考试Chapter4多原子分子中的化学键9~10课堂测试Chapter5配位化合物的结构与性质5~6Chapter6晶体的点阵结构与晶体的性质4课堂测试Chapter7金属的结构与性质1~2Chapter8离子化合物的结构化学4~5课堂测试成绩由平时成绩（含期中考试、课堂讨论、小测验、出勤等）和期末考试成绩综合评定；平时成绩应在总成绩中占20%—30%，期末考试成绩占70%—80%。结论：不是电子间的相互影响的结果，而是电子本身运动所具有的规律性的决定的；当参加衍射的电子数目较少时，波的特性显示不出来，只是当电子的数目很大时，这种波的特性才会呈现；所以波性是与微粒行为的统计规律联系在一起的，就大量粒子的行为而言，衍射强度大的地方，粒子出现的数目就大，衍射强度小的地方粒子出现的数目就小。电子是不可分辩的，假设大量电子的射出看成是单个电子重复许多次，只要重复的次数足够多，那么应该得到同前图一样的衍射环，这就是衍射强度大的地方，这个电子出现的次数多，几率大，衍射强度小的地方，这个电子出现的次数少，几率小。电子的波动性是大量彼此独立而又在完相同条件下的电子运动或是一个电子在多次相同实验中运动的统计结果。德布罗意波的统计介释：认为空间任一点波的强度和粒子出现的几率成正比。这个统计角释是由波恩（M.Boon）提出来的。波恩（M.Boon）统计介释。因此实物微粒所具有的波动性、粒子性与经典物理中机械波电磁波所具有的波性，粒子所具有的粒子性在物理意义上不同。在经典物理中的波可以具体了介质点点或电场的振动在空间的传播，粒子也看成为服从牛顿力学的“质点”，它具有确定的运动轨迹，波就是波，粒子就是粒子，两者无法统一。而实物微粒的波是具有粒子性的波，波的强度反映了粒子出现几率大小；从粒子性角度看，粒子没有确定的运动轨迹，只有几率分布，是波性的粒子。是实物微粒内部运动规律所决定的。属于经典物理学范畴的粒子运动时有确定的轨迹，从它的运动轨道，可以确定该粒子在某一时刻的坐标和速度，或者坐标与动量，因为p=mv，也就是说我们可以同时测定该粒子的坐标和动量。微粒子的运动兼具波动性，而这种波动性与其微粒性又有密切的联系，因为实物微粒存着波粒二象性，就不可能像宏观粒子那样同时准确测定它的坐标和动量，这是海森堡（W.Heisenberg）于1927年提出的“测不准关系”。下面通过电子束的单缝衍射实验来说明实物微粒的“测不准关系”的存在。§1.3测不准原理（TheUncertaintyprinciple）单缝衍射，一束电子（如图），它的动量为p。电子是实物微粒，可用德布罗意波来描述，所以一束相同速度的电子通过狭缝后，在底层上得到与光的衍射相同的衍射图，从衍射图可以看出，电子不像宏观粒子，经过狭缝后直线到达底片，而且经过狭缝后，马上分散在各种方向，再从衍射强度可知，大部份电子±θ的范围内运动。也就是在主峰范围，这是因为波的强度与粒子出现的几率成正比。作垂线AC，AC⊥OP∵OP＞＞d∴CP≈AP∵∠ACO=900∠OAC+∠AOC=900而∠AOC+θ=900∴∠OAC=θOC=AOsinθ=sinθOC为狭缝中心和狭缝边沿传插到底片的光程差，P是波的强度第一个最弱的地方，光程差应等于半个波长:λ是确定值，故d小则θ越大，有了这样的结果，再分析电子坐标与动量之间关系。PP考虑一维情况，电子在y方向运动，德布罗意波是平面波。在到达狭缝前，电子有确定的动量P，位置是完全不知道的。当电子进入狭缝时，位置是被具有准确度等于缝的宽度d的位置所固定的，但电子在缝附近产生衍射，产生的波将对于原来传播方向发生偏移，同时电子的动量在x方向上的分量Px发生变化，并绝大部份电子在±θ范围内运动。ΔPx=Psi