《常见的酸和碱》预习要点指导（含音频+视频）.pptVIP

常见的酸和碱

1.了解指示剂概念以及常见指示剂变色规律；2.认识几种常见的酸，初步了解盐酸、硫酸主要的性质；3.初步了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质及其用途；4.初步了解酸和碱各自都具有相似的化学性质。课前导入

常见的酸和碱常见的碱酸、碱与指示剂作用1浓硫酸的腐蚀性2几种常见的碱1碱的化学性质2几种常见的酸1酸的化学性质3酸碱溶液中的离子1常见的酸知识讲解

酸、碱与指示剂作用

指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。知识讲解

遇酸遇碱显示红色显示蓝色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色紫色石蕊试液遇酸遇碱不变色显示红色无色酚酞试液知识讲解

几种常见的酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度无现象无气味无色液体无色粘稠状液体有白雾出现有刺激性气味1.84g/mL1.19g/mL食醋中有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸实验室中常见的酸知识讲解

浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸将有机物中的O、H按2:1的比例脱去,生成黑色的炭和水。出现黑色的“酸”木棒变黑纱布变黑后形成大洞知识讲解

注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如何稀释浓硫酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3-5%的NaHCO3溶液。知识讲解

酸的化学性质（1）酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色不变色结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）.知识讲解

与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）酸与活泼金属反应结论：酸能与较活泼金属反应产生氢气。下一页知识讲解

（3）酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应,生成盐和水。知识讲解

几种常见的碱②氢氧化钠易潮解（1）氢氧化钠（NaOH）在空气中放置后的氢氧化钠新制的氢氧化钠①氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。③氢氧化钠有腐蚀性知识讲解

肥皂石油造纸纺织印染④氢氧化钠的应用NaOH知识讲解

（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2③生石灰与水反应得到氢氧化钙。注意安全产生大量的热知识讲解

碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论:碱能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。变红色变蓝色变蓝色变红色知识讲解

NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（2）与某些非金属氧化物反应①CO2+石灰水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O②CO2+烧碱溶液2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O③SO2+烧碱溶液知识讲解

酸碱溶液中的离子酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××知识讲解

酸H++酸根离子在水溶液中电离在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以，酸有一些相似的性质。碱OH-+金属离子在水溶液中电离在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以，碱有一些相似的性质。小结