72化学平衡状态及其平衡常数省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptxVIP

第二节化学平衡状态及其平衡常数;相同;2．化学平衡状态——化学反应程度

(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)

向密闭容器中充入一定量N2和H2，使其反应。

①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率_________；生成物浓度为0，逆反应速率为________。

②反应进行中，反应物浓度逐步减小，正反应速率逐步_________，生成物浓度逐步增大，逆反应速率逐步________。

③到达平衡时，正反应速率与逆反应速率___________，此时反应物、生成物浓度均保持_________。; (3)概念

一定条件下可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中全部反应物和生成物_________保持不变状态。;动态;【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√;2．(选一选)以下关于化学平衡状态说法中不正确是()

A．一个可逆反应到达平衡状态就是这个反应在该条件下所能到达程度

B．当一个可逆反应到达平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0

C．在一定条件下，化学平衡建立与反应路径无关

D．化学平衡状态可经过外界条件改变而改变

【答案】B;二、化学平衡常数

以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例

1．表示式：K＝_______________。

2．影响原因

K仅与__________相关，与反应物或生成物浓度无关。

3．注意事项

(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，因为其浓度可看做“常数”而不代入公式。

(2)化学平衡常数是指某一详细反应方程式平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数__________。若方程式中各物质化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会___________，但意义不变。;【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×;第10页;化学平衡状态判定;

(1)对于反应前后气体体积不等反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体密度不变，说明反应处于平衡状态。

(2)对于有颜色物质参加反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。

(3)对于吸热或放热反应，绝热体系温度不变，说明反应处于平衡状态。; (·广东质检题组合)在一定温度下向aL密闭容器中加入1molNO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应到达平衡标志是________。

A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆

B．容器总压强不再随时间而改变

C．容器中气体颜色不再改变

D．NO2、N2O4分子数之比为2∶1

E．单位时间内生成1molN2O4同时生成2molNO2

F．混合气体密度不再随时间而改变

G．NO2浓度不再随时间而改变; 【精讲精析】首先明确该反应前后气体体积不相等。A项，因为NO2、N2O4化学计量数不相等，到达平衡时，v(NO2)正≠v(N2O4)逆，应v(NO2)正＝2v(N2O4)逆，A错误；B项，该反应前后气体体积不等，平衡时总压不变可作为平衡标志；C项，NO2为红棕色，颜色不变，说明c(NO2)不变，说明已达平衡；D项，平衡状态与物质分子数之比无关，D错误；E项，能够说明v正＝v逆；F项，恒容恒质量，密度不变，不能够作为平衡标志，F错误；G项，c(NO2)不变能够作为平衡标志。

【答案】BCEG;1．(·合肥一模)一定温度下，在容积恒定密闭容器中，进行以下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当以下物理量不发生改变时，能表明该反应已到达平衡状态是()

①混合气体密度②容器内气体压强③混合气体总物质量④B物质量浓度⑤混合气体摩尔质量

A．①④⑤B．②③

C．②③④ D．只有④; 【解析】①反应前后气体体积不变，但气体总质量发生了改变，所以当混合气体密度不变时，可说明反应已到达平衡状态；②反应前后气体体积一直保持不变，容器内气体压强不变时，不能判断是否到达平衡；③反应前后气体体积一直保持不变，混合气体总物质量也一直保持不变；④因为容积恒定，B物质量浓度不变时表明反应到达化学平衡状态；⑤反应前后质量不相等，质量不变时，反应到达平衡，气体物质量不变，故混合气体摩尔质量不变，说明反应达平衡。

【答案】A;化学平衡常数应用及计算;第18页;第19页;【答案】(1)40.5(2)0.125mol/L(3)50%;第21页;第22页;第23页;答题模板——化学平衡计算——三段论答题模板;考题实录;规范答案;答题模板;第28页;第29页;高考题组一化学平衡状态及其平衡常数

1．