《8.1 金属矿物、海水资源的开发利用-1》教学课件（含音频+视频）.pptxVIP

第1课时金属矿物、海水资源的开发利用;1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握

活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，

培养证据推理与模型认知能力。

2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，

掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与

变化观念的学科素养。

3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进

人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。;一、金属矿物的开发利用;一、金属矿物的开发利用;3.金属的冶炼方法

(1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：;(2)金属的冶炼方法;热还原法;4.金属矿物资源的开发和利用措施

(1)提高金属矿物的利用率。

(2)开发环保高效的金属冶炼方法。

(3)防止金属的腐蚀。

(4)使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量。

(5)加强废旧金属的回收和再利用。;;;(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原。

(2)冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高)。

(3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。;1.(2019·山东平邑一中高一月考)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。

(1)金属的冶炼一般有下列方法：

a.焦炭法b.水煤气(氢气和一氧化碳)法c.活泼金属置换法d.电解法

请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：;;;;;;铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其金属氧化物中还原出来，因此只有Al和比Al活动性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂，Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂。;二、海水资源的开发利用;(3)海水的蒸馏;2.海水中化学资源的开发利用

(1)海水中溶解和悬浮着大量的_______和_______。海水中含量最多的_____两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其总含量超过99%，其他元素为_____。虽然海水中元素的种类很???，总储量_____，但许多元素的富集程度却_____。;(2)海水制盐

从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。

①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。

化学反应方程式：____________________________________。

②制钠和氯气：__________________________。

③制盐酸：。

④制漂白剂(84消毒液)：_________________________________。

⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓；__________

__________________________。;(3)海水提溴

①海水提溴的方法(吹出法);②氧化、吸收环节主要离子方程式：

______________________、___________________________________。;3.从海水中获取能量

(1)从海水提取铀和重水，用于_____开发。

(2)开发_______、_______等新型能源。;;海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如右所示：;(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______

(填字母)。

A.NaOH

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.H2O;Na2SO3可以和Br2反应，将Br2还原为Br－，能吸收Br2，C正确；

H2O和Br2反应微弱，不能充分吸收Br2，D错误。;(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则__________________________。;;;;4.(2019·广州中大附中期末)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能;解析钾为活泼金属，在海水中没有单质钾，无法用物理方法制得钾单质，A错误；

海水蒸发制海盐只发生了物理变化，未发生化学变化，B错误；

Na为活泼