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福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高二下学期期中联合考试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）

①波尔理论模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿实心球体模型⑤卢瑟福核式模型

A．④②⑤①③ B．①③②⑤④ C．④②③①⑤ D．④⑤②①③

2．下列说法正确的是（）

A．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

B．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

C．基态24Cr原子的电子排布式是1

D．BF3、CCl4分子中各原子最外层都能形成8电子结构

3．断开1mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法错误的是（）

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E/(kJ?mo

436

157

568

432

298

A．432kJ?mo

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．键的极性：H-FH-ClH-I

D．H

4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是（）

选项

分子式

价层电子对互斥模型

分子或离子的空间结构

分子极性

A

SO2

三角形

角形

极性

B

HCHO

三角形

三角锥形

极性

C

PCl3

四面体形

正三角形

非极性

D

SiF4

四面体形

正四面体形

极性

A．A B．B C．C D．D

5．如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是（）

A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体

B．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1

C．NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比不相同

D．NaCl和CsCl晶体中晶格能大小相同

6．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是（）

A．碳、氮元素的电负性比较是CN

B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与

C．1molA分子中所含σ键、π键的数目之比为10∶1

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含σ键数为12mol或12NA

D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

8．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法正确的是（）

A．As2O3分子中存在配位键

B．LiAlH

C．AsCl3的空间构型为平面正三角形

D．AsH3与NH3相比，As-H的键能比N-H的小

9．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（）

A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY

B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．元素第一电离能：I1(Z)＞I1(Y)

D．简单氢化物的沸点：Y＞Z

10．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是（）

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了

D．溶液变红的原因可用Fe

二、填空题

11．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

（1）金刚石属于晶体，固态C60属于(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。

（2）1mol金刚石中含有C-C单键的数目约是NA。

（3）石墨是层状结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因。

（4）CO2分子晶体中，每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距的CO2分子。

（5）CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为