无机非金属材料课件高一下学期化学人教版3.pptx

人教版必修第二册

学习目标

1．了解硅酸、硅酸盐的性质和用途。

2．了解陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的生产

原料、性能和主要用途，知道普通玻璃的主要成分。

1.硅的用途

2.二氧化硅的化学性质及用途

鞋盒里面的秘密

查阅资料

透明小球是硅酸逐渐聚合而形成的胶体-硅酸溶

胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状

的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，

称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用

做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可

以用作催化剂的载体。

硅胶

一、硅酸

颜色：白色粉末状

状态：固体

溶解性：不溶于水

硅酸

一、硅酸

①弱酸性：(酸性：HClH2CO3H2SiO3)不能使指示剂变色

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3

②不稳定性：（受热易分解）

脱水

H4SiO4H2O+H2SiO3

加热

H2SiO3H2O+SiO2

那么，实验中如

何制得硅酸呢？

结合碳酸的制备，硅酸的制备可以让SiO2和水反应制得吗？

二氧化硅难溶于水，又不与水反应，故实验室用可溶性硅酸

盐与其他酸反应制备

强酸制弱酸

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)酸性强弱：盐酸硅酸

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3酸性强弱：碳酸硅酸

——强酸制弱酸

实验步骤：

在试管中加入2ml饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚

酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，

至溶液颜色变浅并接近消失时停止

饱和

Na2SiO3溶液

实验现象：滴入酚酞溶液呈红色，滴加稀盐酸红色接近消失时，

有透明胶状物质生成

实验结论:Na2SiO3溶液显碱性，生成的硅酸不溶于水

酸性强弱：盐酸硅酸

化学方程式:Na2SiO3+2HClH2SiO3(胶体)+2NaCl

请设计实验证明三种酸酸性的强弱

酸性：HClH2CO3H2SiO3

Ø食品、药品的干燥剂Ø催化剂的载体

【例1】下列关于硅酸的说法正确的是(D)

A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

B.用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利

用了可溶性酸制难溶性酸的性质

C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

材料的分类

金属材料传统无机非金属材料

(以硅酸盐材料为主)

无机非金属材料

材料

有机高分子材料新型无机非金属材料

复合材料

二、硅酸盐

1.硅酸盐的存在

硅酸盐一般结构复杂，存在于地壳、岩石中。

钾云母高岭石

橄榄石

K(Al3Si3O10)(OH)2Al2(Si