《5.4 实验活动四 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教学课件01（含音频+视频）.pptxVIP

实验活动4

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子;实验目的

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

实验仪器

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有(填序号)。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸发皿⑤酒精灯⑥坩埚;实验药品

粗盐、蒸馏水、0.1mol·L－1氯化钡溶液(其作用是)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是)、饱和碳酸钠溶液(其作用是

)、6mol·L－1盐酸、pH试纸。;实验步骤;②沉淀

;③过滤

;④中和

;⑤蒸发

;问题讨论

1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？

提示本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。

按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：

①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。;2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？;4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？;1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是;解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。;2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：;解析碳酸钠必须在氯化钡的后面，原因是过量的碳酸根可以除掉前面过量的钡离子，NaOH无???后顺序，所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。;(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：_____________________________

_________________。;(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________。;(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_________________

_________________________________。;3.下列说法正确的是;油脂的水解产物高级脂肪酸和甘油，得不到葡萄糖，故A错误；

B.蛋白质变性后，失去生理活性，该过程不可逆，不能用来分离提纯蛋白质，故B错误；

C.F、Cl、Br、I的非金属性随核电荷数的增大而减弱，所以氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱，故C正确；

D.二氧化硅属于酸性氧化物，常温下为固体，故D错误；;4.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是()A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

;粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。];《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》PPT新教材1