氯气的实验室制法和氯离子的检验课件高一上学期化学人教版.pptx

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物第2课时：氯气的实验室制备和氯离子的检验

氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。氯元素在自然界中以化合态的形式形式存在，如果实验中需要制备氯气，要解决哪些问题？问题1：如何选择实验药品？问题2：如何确定实验装置？新课导入

环节一氯气的实验室制备【思考】完成以下氯元素的价类二维图，思考哪些含氯物质可以作为原料，如若要完成转化的话，还需要加入什么？元素价态+1+50-1Cl2HClNaClHClONaClOKClO3氧化剂还原剂弱还原剂强氧化剂常见强氧化剂：浓硫酸、HNO3KMnO4、MnO2

环节一氯气的实验室制备科学史话氯气的发现：1774年，舍勒软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

环节一氯气的实验室制备已有模型发生装置收集装置制备气体有毒【思考】回忆氧气和二氧化碳的实验室制法，思考实验室制备气体需要哪几部分？依据制备气体的特点，制备气体的装置模型还能怎么完善？尾气处理装置制备气体含有杂质较多除杂装置修正模型完善模型发生装置收集装置尾气处理装置除杂装置

环节一氯气的实验室制备MnO2+4HCl(浓)===Cl2↑+MnCl2+2H2O固液加热圆底烧瓶分液漏斗酒精灯其它反应装置固液常温型固固加热型固液常温型分液漏斗作用加浓盐酸防止浓盐酸挥发控制反应速率大理石与稀盐酸制CO2分解KMnO4制O2依据反应物的状态和反应条件

环节一氯气的实验室制备依据收集气体的性质气体的密度水中的溶解度与水是否反应密度比空气大易溶于水能于水反应向上排空气法不能用排水法思考：如果要采用排液体法收集氯气，被排的液体需要满足哪些条件？氯气在该液体溶解度低氯气不与该液体反应或者反应的量很少排饱和食盐水法（Cl2在其中的溶解度约为1:1）

环节一氯气的实验室制备验满方法淀粉碘化钾试纸将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满观察法：氯气是黄绿色气体方法一方法二方法三

环节一氯气的实验室制备依据气体与杂质的性质确定杂质除杂装置思考：为什么使用饱和食盐水除去HCl？杂质的性质：气体的性质：除杂顺序浓硫酸饱和食盐水先除HCl再除H2OH2OHCl√吸收HCl降低Cl2在水中的溶解度液体固体干燥剂不能干燥的气体浓硫酸、P2O5碱性气体：NH3碱石灰酸性气体：CO2，Cl2，SO2等无水CaCl2NH3

环节一氯气的实验室制备浓度低，吸收效率低目的：吸收过量的氯气，防止污染环境依据气体的性质气体有毒需尾气处理思考吸收尾气选用哪种碱溶液？气体与碱会反应有些气体尾气处理使要注意什么？Cl20102Ca(OH)2溶液NaOH溶液√防倒吸防倒吸装置蓄液式气体与液面分离

环节一氯气的实验室制备发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置完善模型实验室制备氯气实验装置图

环节一氯气的实验室制备必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4molHCl参加反应，被氧化的Cl－为2mol（浓盐酸体现还原性又体现酸性）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气注意事项

环节二氯离子的检验【实验2-9】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。

环节二氯离子的检验HClNaClCl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OHNO3溶液AgNO3溶液Na2CO3反应前分析AgCl不溶于酸

环节二氯离子的检验则证明溶液中有Cl-若有白色沉淀生成（目的：排除CO32－等的干扰）操作现象结论取少许溶液于试管，加适量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液操作取少许溶液于试管，加适量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液操作则证明溶液中有Cl-结论

总结发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置反应物状态及反应条件Cl-的检验取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液（操作），若有白色沉淀产生（现象），证明溶液中含有Cl－（结论）MnO2+4HCl(浓)===Cl2↑+MnCl2+2H2O向上排空气法NaOH溶液先饱和食盐水（除HCl），再浓硫酸（除H2O）Cl2的制备固液加热型制备气体及杂质的性质气体的水溶性或其密度气体的毒性