2024_2025学年新教材高中化学能力训练7FeOH2制备与“铁三角”关系含解析新人教版必修1.docVIP

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Fe(OH)2制备与“铁三角”关系

(建议用时：25分钟)

1．有关铁的化合物的说法中，错误的是()

A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．由图示操作可制取Fe(OH)2

C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透亮，能发生丁达尔效应

A[Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能削减FeSO4溶液与氧气接触，可以避开空气中氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透亮，能发生丁达尔效应，D正确。]

2．下列各图所示的试验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

①②

③④

A．①②③ B．①②④

C．①②③④ D．②③④

B[Fe(OH)2在空气中很简洁被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①、②都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的爱惜中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；④中FeSO4溶液液面上的苯阻挡了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；③由于空气中的氧气能快速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。]

3．下列离子方程式正确的是()

A．Fe跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D[A中电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。]

4．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()

A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋

B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

B[向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3＋，无法证明是否含有未被氧化的Fe2＋。]

5．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的推断正确的是()

A．只有Fe2＋和Cu2＋

B．确定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C．确定有Fe2＋，可能有Cu2＋

D．只有Fe2＋

C[混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中确定有Fe2＋，确定没有Fe3＋，可能有Cu2＋。]

6．在一些高档茶叶、点心等的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立刻变为红色。下列说法不正确的是()

A．小袋中原来装有氧化铁

B．小袋中原来装有铁粉

C．该灰黑色粉末不行食用

D．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

A[从题中信息“滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立刻变为红色”推断，黑色粉末中含有铁元素。Fe2O3为红棕色粉末，A项错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，用于吸取包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等变质，B、C、D项正确。]

7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是()

A．2∶3 B．3∶2

C．1∶2 D．1∶1

A[设溶液中未反应的Fe3＋的物质的量为amol，则溶液中n(Fe2＋)＝amol。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

eq\f(2,3)amolamol

所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为eq\f(2,3)amol∶amol＝2∶3。]

8．(素养题)铁是人体必需的微量元素之一。补铁剂中的Fe2＋在空气中很简洁被氧化为Fe3＋，影响铁元素在人体