选择题突破13　化学反应速率和平衡图像.pptxVIP

;A.正反应为吸热反应,ΔH0

B.a、c两点对应条件下,反应进行的平均速率相等

C.延长反应时间至3h,c点对应条件下CO的转化率升高

D.b点对应条件下,向容器中继续通入1molHe(g)、3molH2(g)

和1molCO(g),达到平衡状态后,c(H2)∶c(CO)=3∶1;A.曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率

B.该反应的正反应为吸热反应

C.a点时,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数相等

D.反应物的化学反应速率的大小关系:dbc;解析A.温度越高,反应速率越大,曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快,曲线Ⅰ对应反应先达到平衡状态,说明曲线Ⅰ对应反应的温度高,则曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示20℃、0℃时反应的转化率,A错误;B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高,但转化率低,说明升温平衡逆向移动,转化率降低,则该反应的正反应为放热反应,B错误;C.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同,化学平衡常数只与温度有关,所以在a点时,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数不相等,C错误;D.b点处温度比c点处高且转化率相同,故b点处反应物的化学反应速率比c点处的大,d点处的转化率比b点处的低,故d点处反应物浓度比b点处的大,d点处反应物的化学反应速率比b点处的大,故反应物的化学反应速率的大小关系为dbc,D正确。;A.0~2min内的反应速率:v(O2)=0.045mol·L-1·min-1

B.2min时改变的条件可能是降低温度

C.4min时改变的条件是通入氧气

D.6min时,NH3的转化率为72%;?;4.(2024·江苏苏州检测)NiO-In2O3可协同催化CO2的氢化,体系中涉及以下两个反应:;A.反应2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g)ΔH=+90.5kJ·mol-1

B.曲线Y表示CO2的转化率随NiO的物质的量分数的变化

C.其他条件不变,催化剂中NiO的物质的量分数为1%时,CH3OH的产率最高

D.其他条件不变,催化剂中NiO的物质的量分数从25%增加到50%,CH3OH的平衡选择性降低

答案B;解析根据盖斯定律可知,目标反应=反应1-反应2,即2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-90.5kJ·mol-1,A错误;由题意可得,CH3OH的选择性与CO的选择性之和为100%,结合题图可知,CO的选择性随催化剂中NiO的物质的量分数的变化曲线与CH3OH的选择性随催化剂中NiO的物质的量分数的变化曲线应关于纵坐标选择性为50%这条水平线对称,则曲线X表示CO的选择性随催化剂中NiO的物质的量分数的变化,曲线Y表示CO2的转化率随催化???中NiO的物质的量分数的变化,B正确;由题图可知,其他条件不变,催化剂中NiO的物质的量分数为1%时,CH3OH的选择性最高,但CO2的转化率不是最高,则CH3OH的产率不一定是最高,C错误;催化剂能改变反应速率,但不影响平衡移动,因此催化剂中NiO的物质的量分数从25%增加到50%,CH3OH的平衡选择性不变,D错误。;5.(2024·重庆八中检测)CO和H2合成乙醇的过程中发生如下反应:;?;6.(2024·北师大实验中学测试)已知NO2与N2O4之间相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.4kJ·mol-1,在恒温下,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中NO2、N2O4的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是();解析A.在0~10min内,NO2的物质的量浓度逐渐增大,N2O4的物质的量浓度逐渐减小,反应逆向进行,则a点时反应正在逆向进行,A正确;B.b点时,NO2的物质的量浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,则b点的正反应速率等于逆反应速率,B正确;C.25min时,改变条件后,NO2的物质的量浓度逐渐减小,N2O4的物质的量浓度逐渐增大,平衡正向移动,通过改变体积而减小压强时,平衡逆向移动,且NO2和N2O4的物质的量浓度会瞬间减小,与图像中NO2、N2O4的物质的量浓度变化不符,C错误;D.反应进行到10min时,N2O4的物质的量浓度减少了0.2mol·L-1,则消耗N2O4的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol,逆反应吸热,故体系吸收的热量为0.4mol×24.4kJ·mol-1=9.76kJ,D正确。;A.该条件下,Z和W都不可能为气体

B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段内反应体系中气体的平

均摩尔质量可能相等

C.若该反应ΔH0,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

D.若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等;解析A.根据图像可知,正反应速率不随