化学反应与热能课件高一下学期化学人教版3.pptx

第一节化学反应与能量变化

化学反应与热能

人类活动离不开能量

【实验6-1】镁和盐酸的反应

【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体

化学反应中的热量变化

【实验6-1】和【实验6-2】

大鹿化学工作室制作

图1盐酸与镁反应前后溶液的温度变化图2化学反应吸热使木片和烧杯间的水凝结成冰

化学反应中的热量变化

u把释放热量的化学反应称为放热反应

u把吸收热量的化学反应称为吸热反应

化学反应中的热量变化

常见的吸热反应和放热反应比较

放热反应吸热反应

①所有燃烧反应①大多数分解反应

②酸碱中和反应

②铵盐和碱的反应

③大多数化合反应

③以C、H、CO为还原剂的部分氧化

④活泼金属跟水或酸的反应2

还原反应

⑤物质的缓慢氧化

④NaHCO3与盐酸的反应

化学反应热量变化的原因——微观角度

H2+Cl2=2HCl

共价键H-HCl-ClH-Cl

键能kJ/mol436243431

断开1molH—H键需要吸收436kJ的能量

形成1molH—H键需要放出436kJ的能量

u请根据上表计算1molH2和1molCl2化合生成2molHCl的能量变化。

断键共吸收能量：成键共释放能量：整个反应释放了：

436+243=679kJ2X431=862kJ862-679=183kJ能量

化学反应热量变化的原因——总能量角度

各种物质都具有能量（组成、结构、状态）

释放能量

吸收能量

放热反应吸热反应

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