辛集市第一中学高三上学期第六次基础检测理科综合化学试题.docx

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辛集一中高三年级第六次基础检测

理科综合化学试题

7．对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是

A。《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣中的碱是K2CO3

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐

C。《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰指的是Ca（OH)2

D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水指的是石油

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A。0.5momolNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为NA

B。将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.1L12mol/L的浓硝酸与足量的C反应转移的电子救小于12NA

D。常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH4+、Mg2+、SO42—

少量Ba(OH）2溶液

NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4+NH3·H2O

B

Mg2+、HCO3-、Cl-

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO3—+4OH-=Mg（OH)2↓

+2CO32—+2H2O

C

Fe2+、NO3-、Cl—

NaHSO4溶液

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

D

K+、NH3·H2O、CO32-

通入过量CO2

NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-

10．下列叙述不正确的是

A。用电子式表示HCl的形成过程：B。Ho中的原子核内的中子数是99

C。在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD。溴化铵的电子式：

11．下列有关说法正确的是

A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4）Ksp(BaCO3）

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

12．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑.下列叙述中错误的是

A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C。电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

D。电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e?=2Cl?+SO2↑

13．25℃时，体积均为20mL、浓度均为0。1mol?L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol?L—1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的—pH的关系如图所示.下列叙述正确的是

a点c(X-）〉b点c（Y-）

B。HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X—+H2

C。Ka(HY）的数量级约为10-3

D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-）

27．下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I。甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________.

（2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______（不可重复使用）.

(3）A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数，，乙同学设计了如下实验方案:

（5)W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液(硫酸酸化）D。氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量）吸收混合气体，充分反应后,用0。1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______（用含V、c、x的代数式表示）[已知：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—］。

28．氨气在科研、生产