高中化学复习硫及其硫的化合物.ppt

第24页，共38页，星期日，2025年，2月5日⑶与非金属单质反应：（C、P）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑷与还原性化合物反应：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O第25页，共38页，星期日，2025年，2月5日NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑（4）高沸点性（用于制挥发性酸）NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑第26页，共38页，星期日，2025年，2月5日3、硫酸的制备与性质一、硫酸的工业制法-----接触法制硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3V2O54500CSO3+H2O=H2SO4第27页，共38页，星期日，2025年，2月5日关于高中化学复习硫及其硫的化合物第1页，共38页，星期日，2025年，2月5日考纲要求1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响第2页，共38页，星期日，2025年，2月5日基础再现一、硫：黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质：氧化性还原性火山喷口处的硫物理性质：第3页，共38页，星期日，2025年，2月5日硫单质的化学性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)（2）铜（3）铁2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（4）汞（5）银第4页，共38页，星期日，2025年，2月5日2、跟非金属反应S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味第5页，共38页，星期日，2025年，2月5日3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O第6页，共38页，星期日，2025年，2月5日无色有刺激性气味的有毒气体?＞空气，易液化（-10℃）易溶于水（1：40）1.物理性质:二、二氧化硫第7页，共38页，星期日，2025年，2月5日二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(酸酐的性质)①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)第8页，共38页，星期日，2025年，2月5日(2)SO2的强还原性能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2===2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第9页，共38页，星期日，2025年，2月5日(3)SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色SO2的漂白性第10页，共38页，星期日，2025年，2月5日[小结]漂白原理的比较类型物质特点氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂第11页，共38页，星期日，2025年，2月5日[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。第12页，共38页，星期