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;第3讲离子反应的应用;课标解读;考点2;考点1溶液中离子共存的判断;
1.离子共存
离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间____________________;若离子之间能________________,则一般不能大量共存。
;2.分析离子能否大量共存必备知识
(1)中学常见的六种有颜色的离子
_________(紫红色)、________(蓝色)、_______(棕黄色)、_______(浅绿色)、__________(橙色)、_____________(黄色)
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH=1的溶液(常温下);
②使pH试纸变______的溶液;
③使甲基橙呈________的溶液;
④与镁粉反应放出______的溶液;
⑤c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液(常温下)。;(3)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH=14的溶液(常温下);
②使pH试纸变______的溶液;
③使酚酞试液变______的溶液;
④c(H+)=1×10-14mol/L的溶液(常温下)。
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出_______的溶液;
②由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液(常温下);
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
;3.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断离子能否大量共存的“四个要点”,关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色,无色溶液中不存在________离子。
(2)二性——溶液的酸碱性
;H+;(3)三特殊——三种特殊情况
①[Al(OH)4]-和HCO不能大量共存,并非发生相互促进的水解反应。
;(4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型
①发生复分解反应,不能大量共存
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有:
H+与_________;_________与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+与_________、Br-、I-等;__________________与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有:_______与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。
;②发生氧化还原反应,不能大量共存
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有:在酸性条件下,MnO或_________与Fe2+、I-等。
③发生相互促进的水解反应,不能大量共存
④发生络合反应(形成配合物离子),不能大量共存
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3+与________,该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。
;[提示]×Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)为有色离子。
[提示]√四种离子之间不发生反应。
;
[提示]×Fe3+在中性溶液中已完全水解成沉淀。
[提示]×Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀。
;1.(2025·河北衡水检测)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
;
[答案]B
;判断离子能否共存的一般思路
;2.(2025·广东广州模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
[答案]A
;3.(2025·湖北武汉检测)常温下,下列各组离子可能大量共存的是()
[答案]C
;注意题干中的“关键词”
“一定大量共存”还是“可能大量共存”还是“因发生氧化还原反应”。
“透明溶液”还是“无色透明溶液”,CuSO4溶液为蓝色透明溶液,NaCl溶液为无色透明溶液。
“酸性”“碱性”或其他指定离子。
;4.(2025·山东滨州高三检测)常温下,下列关于粒子在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是()
;[答案]D;[解析]Fe3+为H2O2分解的催化剂,两者在溶液中不能大量共存,评价不合理,A错误;pH=12的水溶液中存在大量OH-,四种离子及OH-均不发生反应,在溶液中能大量共存,其评价错误,B错误;水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,酸性时H+与[Al(OH)4]-不能大量共存,碱性时可以大量共存,其评价不合理,C错误;NaHSO4水溶液中存在大量H+,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH而不能大量共存,该评价合理,D正确。
;5.(2025·湖南模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()
;[答案]B
;常见的不能大量共存的离子汇总
复分解反应型
;2;
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