2025届高三化学一轮复习化学反应原理07水的离子积常数相关计算含解析.docxVIP

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水的离子积常数相关计算

填空题（共21题）

1．常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

2．(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01mol/LNaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；

(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度上升至100oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的缘由是____。

3．依据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。

(2)常温下，某NaOH溶液的，则该溶液中的氢氧根离子浓度___________。

(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度___________。

4．某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol?L-1，则此时c(OH-)为___mol?L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol?L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol?L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

5．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为___，此时温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

6．(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)缘由为___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

7．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：，试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_______。

(2)某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系肯定正确的是_______(填写字母)。

A．溶液pH=7B．水的离子C．V=10D．c(K＋)c(Na＋)

(3)水的离子积常数Kw与温度T(℃)的关系如图所示：

①若T1=25℃，则Kw1=_______；若T2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。

②已知25℃时，0.1L0.1mol·L-1的NaB溶液的pH=10，则NaB溶液中所存在的平衡有：_______(用离子方程式表达)。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的依次_______。

③25℃时，将V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=4的硫酸溶液混合(假设混合后溶液体积V=V1+V2)，若所得混合溶液pH=9，则V1：V2=_______。

8．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01m