人教版高一化学必修一 2.3 氧化还原反应 课件 （共28张PPT）（含音频+视频）.pptVIP

第3节氧化还原反应 得到氧，被氧化（发生氧化反应）△CuO＋H2＝Cu＋H2O失去氧，被还原（发生还原反应）CuOHHCuHHO一、从得氧失氧角度分析：氧化反应：得到氧所发生的反应叫氧化反应还原反应：失去氧所发生的反应叫还原反应氧化还原反应：氧化还原同时发生的反应叫氧化还原反应判断下列反应是否氧化还原反应1.2CuO+C2Cu+CO22.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温3、Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu[问题]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？CuO＋H2＝Cu＋H2O+2０化合价降低，被氧化（氧化反应）+3０化合价降低+2+4化合价升高０+1化合价升高，被还原（还原反应），被氧化（氧化反应），被还原（还原反应）Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu化合价降低化合价升高共同特征：有化合价的升降（变化）＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2=Cu＋H2O[定义]有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。二、从化合价升降角度分析：结论：被氧化被还原化合价升高——氧化反应化合价降低——还原反应[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2=2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？离子化合物：NaCl离子键得失电子失电子得电子电子对偏移吸引力强吸引力弱氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。考考你：下列反应是否属于氧化还原反应？属于四大反应类型的哪一种？（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）CaCO3==CaO+CO2↑（3）CaO+H2O==Ca(OH)2高温（4）3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（5）Cl2+H2O==HCl+HClO（6）2KClO3===2KCl+3O2↑(7)H2+Cl2==2HCl通过观察上述反应，你得到什么结论？△点燃置换反应。氧化还原分解反应。非氧化还原化合反应。非氧化还原置换反应。氧化还原氧化还原分解反应。氧化还原化合反应。氧化还原讨论：试用几种交叉分类法氧化还原反应与基本反应类型的关系1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）A．分解反应

B．化合反应C．置换反应

D．复分解反应【课堂练习】C【小结】氧化还原反应标志（判断的标准）：化合价的升降氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）氧化剂:氧化还原反应里得到电子的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。还原剂:在氧化还原反应里，失去电子的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KClO32KCl＋3O2↑三、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子