化学计量点、滴定终点.pptVIP

0102所以pb2+被滴定的适宜酸度范围为3.4~4.7。M和N两种离子共存时,可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件（TE＝0.1％,△pM＝0.2）lgK＋lgcM/cN≥6当cM＝cN时,△lgK≥6当cM＝10cN时,lgK＋lg10cN/cN≥6,△lgK≥5当cM＝1/10cN时,△lgK≥701将一份24小时尿样品准确地稀释到0200升,用配位滴定法则滴定Ca2＋和03Mg2＋含量。04吸取10.0mL试液,加入缓冲溶液使05pH＝10,然后用0.00347mol.L-106EDTA溶液滴定,用去26.8mL；另取10.0mL试液,先使Ca2＋以CaC2O4沉淀形式析出,洗涤后溶于酸,再用返滴法测定钙,Ca2＋消耗EDTA溶液6mL,问测定结果钙和镁各为多少毫克？(MCa＝10.078，MMg＝24.3050)解：37.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中,哪种是正确的？(1)于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2)于酸性溶液中加入KCN,然后调pH=10(3)于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;(4)加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性√测定水的总硬度时吸取水样100mL,在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂,用0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定,当达到终点时用去EDTA溶液10.25mL,求以CaCO3mg/L,度表示的水的硬度。01解：MCaCO3=100.09,MCaO=56.0802水的总硬度(CaCO3mg/L)水的总硬度(度)酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？酸碱反应的实质就是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。水的质子自递反应:H2O是两性物质,在H2O分子之间也可发生质子的转移,即一个H2O分子把质子传递给另一个H2O分子,这种仅在H2O分子之间发生的转移反应称为水的质子自递反应。酸的浓度和酸度01酸的浓度:是指酸的分析浓度,即酸的总浓度,包括已离解酸的浓度和未离解酸的浓度。02酸度:溶液中的氢离子浓度,当其浓度很小时,常用其负对数pH表示。03酸碱指示剂的变色原理：常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。与之对应的共轭碱或共轭酸具有不同结构,颜色也各不相同,当溶液的pH值改变时,由于离解平衡的移动,共轭酸碱相互发生转变,从而引起溶液颜色变化以指示滴定终点的到达。酸碱指示剂变色的pH区间某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的HIn显黄色,阴离子In-显蓝色,它在pH=3和pH=7的溶液中分别呈现（黄色和蓝色）甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色范围是：3.4~6.24.4~6.23.0~4.65.7~6.8√常用的酸碱指示剂(P79)01酸碱滴定中指示剂的选择02依据酸碱滴定突跃区间,如果指示剂的变色区间全部或部分在滴定突跃区间内都可以指示滴定终点。03在选择指示剂时,不必考虑的因素是：终点时的pH值指示剂的颜色滴定方向指示剂的变色范围指示剂的分子量√在下列滴定中选用哪些指示剂比较合适？10.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/L2NaOH370~4.30甲基红、酚酞40.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc75~9.70酚酞、百里酚酞。0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH3.H2O25~4.30甲基红、溴甲酚绿、溴酚蓝和甲基橙。19.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O,则应选择的指示剂是：（1）百里酚蓝(KHIn=10-2)（2）甲基橙(KHIn=10-4)（3）溴百里酚蓝(KHIn=10-7)（4）酚酞(KHIn=10-9)√强酸、强碱及c.Ka≥10-8或c.Kb≥10-8的弱酸或弱碱,都可用酸碱标准溶液直接滴定。01多元酸Ka1/Ka2≥104,且c.Ka1≥10-8时可用碱标准溶液进行分步滴定。02直接滴定21.下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1，若用0.1000mol/LNaOH滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（Ka=1.8×10-4）（2）乙酸（Ka=1.8×10-5）（3）氢氰酸