happy暑假，我的作业君(2016版)高二化学通用版_专题08电化学原理_含解析.docx

专题08电化学原理

【知识回顾】

1．原电池

(1)装置特点：的装置；

(2)形成条件：①两个活泼性不同的；②溶液；③形成；④自发进行的。

(3)反应原理：负极电子，发生反应，正极电子发生反应，电子由极经流向极；电解质溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动。

2．电解池

(1)装置特点：的装置；

(2)形成条件：①与电源相连的两个电极，与电源正极相连的极为极，与电源负极相连的电极为极；②电解质溶液或熔融的电解质；③形成回路。

(3)反应原理：阳极电子发生反应，阴极到电子发生反应，电子由电源极流向极，由极流回电源极；电解质溶液中离子向极移动，离子向极移动。

3．电解池与原电池的比较

(1)有外加电池一定为池，无外加电源一定为池；多池组合时，一般含的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。

(2)电解池放电顺序的判断

阳极放电：①惰性电极：则溶液中强的离子放电被；

②非惰性电极：电极材料首先被。

阴极放电：电极材料受保护，溶液中离子放电。

(3)判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。

①如果只产生氢气而没有氧气，则pH变；②如果只产生氧气而没有氢气，则pH变；③如果既产生氧气又产生氢气：I若原溶液呈酸性，则pH；Ⅱ若原溶液呈碱性，则pH；Ⅲ若原溶液呈中性，则pH。

4．电镀

(1)电极：作阳极，作阴极；

(2)电镀液：的电解质溶液；

(3)电解质溶液：电解质溶液的浓度保持。

5．金属的防护方法

(1)改变金属

(2)覆盖

(3)电化学保护法①外加电源的保护法；②牺牲负极的保护法。

6．原电池电解池的应用——可充电电池

放电：池

负极：反应极→电子极→电子流极

正极：反应极→电子极→电子流极

充电：池

阳极：反应极→电子极→电子流极

阴极：反应极→电子极→电子流极

【想一想】

例题1：查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是()

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

例题2：银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2．此电池放电时负极反应的生成物是()

A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn

例题3：利用如图所示装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是()

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-

B．甲中通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

【练一练】

1．下列各装置中，能构成原电池的是()

A． B．

C． D．

2．下列对原电池的分析不正确的是()

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

3．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正