人教版高中化学必修第一册 同步教学课件 第3章　第2节　第2课时　学习任务1.pptx

第三章铁金属材料;第二节金属材料

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用;课程标准要求;学科核心素养;学习任务一物质的量在化学方程式计算中的应用;自主学习认知形成;自主学习认知形成;●化学方程式中的化学计量系数与粒子数目(气体体积)之间的关系

1．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

化学计量数之比2∶2∶2∶1

扩大NA倍2×NA∶2×NA∶2×NA∶1×NA

物质的量之比2mol∶2mol∶2mol∶1mol

化学计量数之比2∶1∶2

物质的量之比2mol∶1mol∶2mol

体积(SPT)之比44.8L∶22.4L∶44.8L;结论：①化学方程式中各物质的化学计量数之比＝____________之比＝____________之比。

②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的体积之比＝______________之比＝______________之比。;2molNa与水完全反应放出的氢气在标准状况下的体积是多少升？

提示：根据上面分析知2molNa完全反应放出1molH2，在标准状况下的体积是22.4L。;1．正误判断

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比只等于其粒子数目之比。()

提示：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，也等于其物质的量之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的体积之比就是化学计量数之比。()

提示：对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。;(3)2molNa与水完全反应一定产生22.4LH2。()

提示：标准状况时，2molNa与水完全反应一定产生22.4LH2。;2．(2023·湖南永州高一永州市第一中学校考期中)4molFe和3molCl2完全反应，生成FeCl3的物质的量是()

A．2mol B．3mol

C．4mol D．1mol

【解析】先判断哪种物质过量，根据：;互动探究能力提升;●情境创设

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

向500mL1mol/L的NaOH溶液中投入10.8克铝，二者充分反应。;●问题探究

问题1.写出铝和NaOH溶液发生的化学反应方程式。

提示：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

问题2.铝和溶液中NaOH的物质的量各是多少？

;问题3.参加反应的NaOH的物质的量是多少？生成的H2(STP)体积是多少？

提示：根据化学方程式判断，NaOH过量，铝完全反应，因此有

;●要点归纳

物质的量应用于化学方程式计算的注意事项

(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。

(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。;A．2.24L B．4.48L

C．44.8L D．6.72L;思维建模》根据化学方程式进行计算的基本步骤;1.(2024·北京师范大学附属实验中学高一月考)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为()

A．1∶1 B．2∶1

C．3∶2 D．2∶3;(2024·重庆市七校高一期末联考)21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的质量为()

A．33g B．24g

C．29g D．22g;思维建模》

如果反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算，流程如下：;2.(2024·湖南省怀化