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【高考化学】备战2024届高考化学工业流程题专项训练（新教材版）

【高考化学】备战2024届高考化学工业流程题专项训练（新教材版）

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【高考化学】备战2024届高考化学工业流程题专项训练（新教材版）

备战20２4高考化学工业流程题专项训练（新教材版)

工业上利用一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等）回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示:

已知：ⅰ。“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoＯ、MnＯ、和NiO；

ⅱ。，，。

回答下列问题:

（1）“灼烧”的目的是_＿_____＿___。

（2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____＿_＿____。

（3）“酸浸”时加入的目的是___＿_＿_＿＿_＿。

（4）若“酸浸后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于等于）而不使、沉淀,需调节的范围为_＿_____＿___。

（5）“沉锰”时需控制溶液pH=5，发生反应的离子方程式是____＿______。

(６)“沉镍时,若只加入较高浓度溶液即可得到,但最终选择加入NaOＨ溶液和较低浓度溶液的原因为______＿____。

纳米ZｎO可用作催化材料、半导体材料.以锌焙砂（主要成分为ＺnＯ、ZnSｉＯ3，含少量Cu２+、Mn2+等）为原料制备纳米ＺnO的流程如下：

已知：i.；受热易分解，放出氨气;

ii．。

（1）“浸取”时，锌元素以形式进入滤液.

①浸出率与温度关系如图甲所示,请解释5５℃时浸出率最高的原因：_＿____＿。

②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降,说明__＿__＿_（填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小.

A．ZnO和????Ｂ.ＺｎO????Ｃ．

③浸取过程加入的目的是＿______。

(2)写出流程中生成“滤渣的离子方程式：___＿__＿。

(3）根据“蒸氨时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的.你认为该推断是否正确？并说明理由:_______。

（4)写出流程中“沉锌的离子方程式：_＿__＿＿＿。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___＿__＿（写出主要成分的化学式)。

钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣（主要成分是、、还含有、ZnO、和等杂质）为原料制备钼酸铋(,其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1)基态的价电子排布式为__＿_＿＿__＿_＿。

(2）“浸渣”的主要成分为_______＿＿__（填化学式).

（3）“除锑”过程中发生反应的化学方程式为＿__＿__;该过程需要加热的原因为__＿＿_＿_。

(4)已知:硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；的,;.

①硫化氢会进一步发生反应，计算该反应的平衡常数Ｋ＝_＿___＿_____。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为___＿_______。

(5）“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______＿___。

(6）已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成和,该过程中的化学方程式为＿__＿＿______。

（７)的立方晶胞结构如图所示,以A点为原点建立分数坐标,已知A点坐标为(0,０,０)，Ｂ点坐标为,则C点坐标为_＿_＿___＿__＿。

五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含有、、C、等物质，从石煤中回收的工艺流程如图所示(部分产物略）。

回答下列问题：

(1）为了加快“浸出速率，可采取的措施为___＿__＿____（任写一条)。

（2）写出“浸出”过程中生成反应的离子方程式：＿___＿______。

（３)“滤渣2”的主要成分为___＿__＿_＿__（写化学式）。

（4）写出“碳分过程中发生反应的化学方程式:________＿__。

（５)上述工艺流程中可循环使用的物质有两种，分别是___＿＿_＿_＿__、___＿＿______。

(6）的沉淀溶解平衡曲线如图所示.向20mL的滤液中加入等体积的溶液（忽略溶液体积变化），欲使沉淀完全,则加入的溶液的最小浓度为___＿__＿__＿＿(当溶液中某离子浓度小于时,视为沉淀完全）。

某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体，实验流程如下：

回答下列问题：

(1)若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液,再与甲酸反应生成甲酸铜溶液,再结晶.请判断：甲同学__________＿(填“能”或“不能”）制得甲酸铜晶体。

（2)步骤Ⅱ制备,时，理论上CuSＯ4和NaHCＯ3物质的量之比为1:２时反应恰好生成

,制备实际操作中需要控制二者物质的量之比__＿______＿＿１：２(填“”、“=”或“＜).

（３)操作步骤Ⅲ：向盛烧杯中加入一定量热蒸馏水,逐滴加入