人教版高中化学必修第一册 同步教学课件 第1章　微专题突破2.pptx

第一章物质及其变化;微专题突破(二)氧化还原反应及其应用;课时达标分层练;●专题精讲

一、电子守恒规律

1．内容

(1)微观：氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数。

(2)宏观：元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。

2．应用

(1)氧化还原反应中的相关计算

(2)氧化还原反应方程式的配平

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二、强弱规律与先后规律

1．强弱规律

(1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；推断氧化还原反应的产物；判断氧化还原反应能否发生。

;三、价态规律

;1．“价态归中，互不交叉”规律

(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

价态归中，互不交叉的三种情况：

(2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

;

2．歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

;题点1;【思路分析】其中N2的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的分子个数不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。

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思维建模》电子守恒法的解题思维模型

;1.(2024·北京市首都师范大学附属中学高一期中)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是()

A．2∶3 B．3∶2

C．3∶8 D．8∶3

【解析】反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，N元素化合价升高，由－3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到－1价，由方程式可知当有3个Cl2分子参加反应时，有8个NH3分子参加反应，其中有2个被氧化，即发生氧化反应的NH3与发生还原反应的Cl2的分子个数比2∶3。故选A。

;(2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)实验室可用酸性KMnO4

溶液和浓盐酸反应制备Cl2，而KMnO4可通过KClO3、MnCl2、Bi(OH)3制取，相关反应的离子方程式如下：

;思维建模》解答氧化还原反应规律应用的解题模型

;2.(2024·广东省东莞市???莞中学松山湖学校高一期中)酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是()

;题点3;思维建模》氧化还原反应中元素化合价变化的分析方法

;同学们，谢谢聆听！