精品解析：北京市西城区第一五九中学高二上学期期中化学试卷（解析版）.docxVIP

北京市第一五九中学2024—2025学年度第一学期期中检测

高二年级化学试题

考生须知

1.本试卷共10页，共二道大题，21道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。

2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56K：39I：127S：32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.Cl2 B.CO2 C.NH3?H2O D.AgCl

【答案】C

【解析】

【分析】在水溶液里只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．二氧化碳的水溶液导电，但是导电的离子不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳为非电解质，B错误；

C．NH3?H2O为弱碱，在水中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O为弱电解质，C正确；

D．AgCl在水溶液中难溶，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl为强电解质，D错误；

答案选C。

2.下列电离方程式书写正确的是

A.CH3COOH=CH3COO-+H+ B.H2O?H++OH-

C.NaHCO3?+Na+ D.BaSO4?Ba2++

【答案】B

【解析】

【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，A错误；

B．水是极弱的电解质，部分电离，电离方程式为：H2O?H++OH-，B正确；

C．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=+Na+，C错误；

D．BaSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2++，D错误；

答案选B。

3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A.a＜0

B.过程II可能使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据图象，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；

B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；

C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；

故选C。

4.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.溶液中加入少量固体，促进分解

B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

【答案】B

【解析】

【详解】A．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；

C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动

无关，C项错误；

D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选B。

5.室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是

A.此溶液中

B.此溶液中，由水电离出的

C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液

D.将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和

【答案】B

【解析】

【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误；

B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故B正确；

C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11pH10，故C错误；

D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误；

故选B。

6.用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用

B.锥形瓶盛装0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥

C.酸式滴定管在盛装0.1000mol?L-1HCl