高考化学知识大盘点1.docVIP

高考化学知识大盘点1

高考化学知识大盘点1

高考化学知识大盘点1

2019年高考化学知识大盘点1

二、基本理论,(一)离子方程式正误得判断

１、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应,如Fｅ与盐酸得反应为Fｅ＋2H+===Fe２++H2↑，不能写成２Fｅ+6Ｈ＋===2Fe3++3H2↑。

2、看“===”“??”“↑”“↓”等是否正确。

3、看表示各物质得化学式是否正确。例如,HCO3不能写成CO23+H+，HSO４通常应写成SO24+H+等。

4、看是否漏掉离子反应。例如,Ba（OＨ)２溶液与CuＳO４溶液反应,既要写Ba2+与SO24得离子反应,又要写Cu2+与OH－得离子反应。

５、看电荷是否守恒。例如,FeＣl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe3＋+Cl2===Fe2＋+2Cl-,而应写成2Ｆｅ2++Cl2==＝2Fｅ３++2Ｃl-，同时两边各元素原子数也应相等。

6、看反应物或产物得配比是否正确。例如，稀Ｈ2ＳO4与Ｂa(OH)２，溶液反应不能写成H＋＋ＯＨ-＋SO2４+Ｂa２+＝==BaSＯ４↓+H2O,应写成2H＋+2OH-+SO2４+Ba2＋===ＢaSO4↓＋２Ｈ2Ｏ。

７、看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质得量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物得影响。

8、看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性得粒子与强还原性得粒子相遇时,首先要考虑氧化还原反应,不能只简单地考虑复分解反应。

（二)判断溶液中离子能否大量共存得几种方法

溶液中离子是否大量共存,归纳起来就是一句话,即:一色二性三特四反应。

1、“一色”:即溶液颜色。若限定溶液无色,则Cu２+、Fe３＋、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。

2、“二性”:即溶液得酸性和碱性。在强酸性溶液中,OＨ－和弱酸根离子(CＯ23、SO２３、Ｓ2-、CH３CＯO－等)不能大量共存;在强碱性溶液中,H＋和弱碱阳离子(如NＨ4、Fｅ２+、Cu2+、Ｍg2+、Pb2+等)均不能大量共存;弱酸酸式根离子(ＨＣO、HSO、HS-、Ｈ２PO4、HPO24等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。

3、“三特”:指三种特殊情况。（１)AlO2与HCO３不能大量共存（AlO2+HCO3+Ｈ2O==＝Al（ＯＨ)3↓＋CO23）;(２）“ＮO３+H+”和“ClO-”等代表得是强氧化性,能与Ｓ2－、ＨS-、Fe2＋、Ｉ-等发生氧化还原反应,所以不能大量共存;(3）NH４与CH3ＣＯO-、ＣO23，Ｍg２＋与HCO等组合中,虽然存在弱得双水解,但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。

4、“四反应”:指得是离子间通常进行得四种反应类型。复分解型离子反应,如Ag＋和Cｌ－、Ｃu2+和ＯＨ-等不能大量共存;氧化还原型离子反应,如Fe3+与I-，Ｈ＋、NO3与Ｆe2＋等不能共存;双水解型离子反应,如Fe3＋、Al3+与CO2３、HＣO3、S2－等不能共存;络合型离子反应，如Fe3+与S-等不能共存。

(三)元素得金属性和非金属性判断依据

1、元素得金属性强弱得判断

（1）与水或酸反应置换出氢得能力;

（2)最高价氧化物对应得水化物得碱性强弱;

(3)相互之间置换反应；

（４)原电池中正负极判断，较活泼者为负极;

(5)金属阳离子得氧化性强弱。

2、元素非金属性判断

(1)单质与氢气化合难易,以及生成气态氢化物得稳定性;

(2)最高价氧化物对应得水化物得酸性强弱;

(3)相互之间置换反应;

(４)非金属阴离子得还原性强弱。

（四)微粒半径大小比较

1、同周期元素得原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）

如:NaAlNａ+Aｌ3+。

2、同主族元素得原子或离子半径从上到下逐渐增大

如:LiOLｉ+Ｋ+;Ｆ-Br-。

3、电子层结构相同(核外电子排布相同)得离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小

如：Na+、Mg2+、Aｌ3＋、F-、O2－得离子半径大小为O２-Na+Aｌ3＋（上一周期元素形成得阴离子与下一周期元素形成得阳离子有此规律)。

4、核电荷数相同(即同种元素）形成得粒子半径大小为:

阳离子中性原子阴离子,价态越高得粒子半径越小，如Fe3+Ｆe,ＣlCl-，H+H-。

(五)常见元素化合价得一般规律

1、金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少,易失去电子变为稳定结构，故金属无负价,除零价外,在反应中只显正价。

2、氟无正价,氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强,尤其是氟元素,只能夺取电子而成为稳定结构,除零价外,只显负价。氧只跟氟结合时,才显正价,如在OF２中氧呈+2价。

3、在1～20号元素中,除O、F外,元素得最高正价等于最外层电子数;元素得最低负价与最高正价得关系为：最高正价+|最低负价|=8。

既有正价