化学计量在化学实验中的应用-物质的量.pptVIP

选项D，由于构成气体分子的可以是双原子分子，也可以是单原子分子，还可以是多原子分子，因此这种说法是不正确的，如改为在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的分子数，则是正确的。2.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.8.0gCu2S和CuO的混合物中约含有6.02×1022个铜原子

B.100mL1.0mol/L的乙酸溶液中含有6.02×1022个H＋

C.2.8g铁与足量稀硝酸反应共失去6.02×1022个电子

D.17.1g硫酸铝溶于水后生成6.02×1022个Al(OH)3分子答案：A解析：本题中B、D两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解，C选项实际考查了铁与足量稀硝酸反应应被氧化为＋3价。A选项Cu2S和CuO中Cu元素的质量分数相等，只有选项A正确。下图是5.56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液中，得白色沉淀2.33g。下列说法正确的有()04030102温度为t1时，固体A的化学式为FeSO4温度为t2时，固体B的化学式为FeO在隔绝空气条件下由A得到B的化学方程式为若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO答案：AD解析：5.56g绿矾的物质的量为0.02mol，含有0.14mol结晶水的质量为2.52g，当温度为t1时，晶体质量减少共5.56－3.04＝2.52(g)，正好全部是结晶水的质量，由此可知温度为t1时绿矾完全失水得到FeSO4。根据题意将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液中，得白色沉淀2.33g，该白色沉淀应为BaSO4，共含有0.01molS元素，小于绿矾中所含S元素的物质的量，因此在加热过程中必有SO2气体生成，B处固体的质量为1.60g，加热过程中铁元素不会损失，化合物B中氧元素的质量为：1.60－0.02×56＝0.48(g)，01相当于0.03mol，因此可得固体B的化学式为Fe2O3，所以由A到B发生反应的化学方程式应为02，同样利用铁元素守恒可得该条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式为：03，所以本题应选A、D。工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氢化氢的一种反应物，将该混合物用蒸馏水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程逸出的气体可循环利用。写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式：

。工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢气体是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是(填序号)。

点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适

点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1

纯净的H2在过量的Cl2中安静地燃烧

纯净的Cl2在过量的H2中安静地燃烧D工业上电解质量分数为23.4%的精制食制水akg，电解后残液的密度为ρkg/L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸bkg，已知H2、Cl2的利用率均为c%。

残液中氯化钠的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)为。

残液中NaOH的物质的量浓度(用含a、b、c、ρ的代数式表示)为。解析：(2)无论H2在Cl2中燃烧，还是Cl2在H2中燃烧，都是H2和Cl2的反应，反应的温度条件是相同的，前者产生的HCl中混有一定量的Cl2，后者产生的HCl中混有一定量的H2，HCl(H2)溶于蒸馏水得到纯盐酸，H2可以循环利用。，电解过程中溶液减少的质量为放出气体的质量，其质量为： ，最后易求得残液中NaCl的质量分数。由电解过程中消耗NaCl的质量易得NaOH的质量为40b/ckg。再由 可得NaOH的物质的量浓度。02根据氯元素守恒可得关系式：NaCl～Cl2～HCl，电解过程中消耗NaCl的质量为：01高效作业一、选择题

1.(2009·宿迁模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中Na＋的数目为0.2NA

B.1molCu与S完全反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，22.4LCO、C2H4混合气体的分子数约为NA

D.14g分子式为CnH2n(n≥3)的有机物中一定含有个C===C答案：C解析：A项缺少溶液的体积，B项生成Cu2S转移NA个电子，D项若是环烷烃则不含双键。下列说法正确的是(