精品解析：北京市第十四中学2024-2025学年高二上学期化学期中试题（原卷版）.docxVIP

北京十四中2024-2025学年度第一学期期中检测

高二化学测试卷

班级：___________姓名：___________

注意事项

1.本试卷共10页，共20道小题，满分100分。考试时间90分钟。

2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5.答题不得使用任何涂改工具。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列属于弱电解质的物质是

A. B. C. D.

2.下列操作可以使水的离子积常数增大的是

A.加热 B.通入少量氯化氢气体

C.通入少量氨气 D.加入少量氯化铵固体

3.室温下，对于的氨水，下列判断正确的是

A.其溶液的

B.加水稀释后，溶液中变小

C.用溶液完全中和后，溶液不显中性

D.与溶液发生反应的离子方程式为

4.下列关于水的说法正确的是

A.常温下正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0

B.将纯水加热至时，增大

C.将纯水加热到时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性

D.向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

5.下列现象或操作，不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨反应采用的高温

B.碳酸钠溶液显碱性，加热碱性增强

C.二氧化氮平衡球放入热水中颜色变深

D.合成氨时，及时将氨液化，从平衡混合气中分离

6.溶液中存在如下平衡：

下列可使蓝色溶液变成黄绿色的方法是

A.降温 B.加水稀释 C.加压 D.加

7.已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH＜0。下图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A.减小压强 B.增加N的浓度

C.使用合适的催化剂 D.升高温度

8.某温度下，将0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol·L－1。则反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K为()

A.1.0 B.0.75 C.0.5 D.0.25

9.，的溶液，的溶液。下列说法正确的是

A.与均为弱酸，酸性：

B.时，水电离出来的均为的两种酸，酸的浓度：

C.时，均为3的两种溶液，加水稀释10倍后，溶液的

D.时，均为3的两种溶液各与等浓度的溶液完全反应，消耗溶液的体积：

10.下列实验与电离平衡无关的是

A.的醋酸稀释10倍后， B.钠与水反应产生氢氧化钠

C.硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液产生沉淀 D.将氢氧化钠固体加入浓氨水制备氨气

11.可逆反应：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是

A.甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量

B.甲图纵轴可以表示A的转化率

C.温度T1℃比T2℃高

D.正反应为放热反应

12.一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是

实验

温度/K

起始时各物质的浓度/(mol/L)

平衡时物质的浓度/(mol/L)

I

400

0.2

0.1

0

0.08

II

400

0.4

0.2

0.2

a

III

500

0.2

0.1

0

0.025

A.达到化学平衡时，I中X的转化率为80%

B.该反应正向焓变

C.达到化学平衡所需要的时间：IIII

D.按II中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

13.某实验小组研究经打磨的镁条与1mol?L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表：

实验装置

编号

锥形瓶中的试剂

实验现象

锥形瓶内CO2的浓度变化

①

6.0g1mol?L-1NaHCO3溶液

有极微量气泡生成，15min后测得溶液的pH无明显变化

②

6.0g1mol?L-1NaHCO3溶液和

0.1g镁条

持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15min后测得溶液的pH上升至9.0

③

6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g镁条

镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红

下列说法不正确的是

A.由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2

B.由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2

C.②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中c(H