精品解析：北京市第五中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷（原卷版）.docxVIP

2024/2025学年度第一学期期中检测试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56

第一部分选择题

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是

A用明矾净水 B.用酒精进行环境消毒

C.用3%的H2O2溶液清洗伤口 D.用白醋清洗水壶中的水垢

2.常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是

A.0.2mol/LH2SO4 B.pH=12的NaOH溶液

C.pH=2的盐酸 D.0.01mol/L氨水

3.下列说法不正确的是

A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0

C.某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关

D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程

4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

B.溶液将水垢中的转化为

C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的

D.溶液中滴加溶液，促进分解

5.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。

下列说法不正确的是

A.通过质子交换膜向a极室迁移

B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度增大

C.电极b的电极反应：

D.电池的总反应：

6.室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是

A.加入固体后，溶液的增大

B.导电能力比盐酸的导电能力弱

C.加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的

D.与溶液反应的离子方程式为

7.H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I?=H2O+IO?；H2O2+IO?=H2O+O2↑+I?；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A.加入KI后改变了反应的历程

B.加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热

C.H2O2+I?=H2O+IO?是吸热反应

D.KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能

8.某同学进行如下实验：

下列说法不正确的是

A.①中存在沉淀溶解平衡：

B.比较离子浓度大小：：③①；：③①

C.③中存在水解平衡：

D.综合上述实验现象，说明能转化为

9.某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)?2NO(g)+O2?(g)ΔH0。实验测得：υ正(NO2?)＝k正c2(NO2?)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2?)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器

编号

起始浓度（mol·L?1）

平衡浓度（mol·L?1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列说法不正确的是

A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L?1

C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小

10.下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是

A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

11.℃时，在溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如下图所示：

下列说法不正确的是

A.点的水的电离程度小于点的水的电离程度

B.点溶液中微粒浓度：

C.点点的过程中持续增大

D.若向点对应的溶液中滴加1滴溶液或滴醋酸溶液，变化均不大

12.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是

已知：①

②凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A.充电过程中，阴极的电极反应：

B.放电过程中，正极的电极反应：

C.放电过程中，由正极向负极迁移

D.充电过程中，凝胶中的可再生

13.25℃时，已知HClO和电离平衡常数：

HClO

根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量：

B.向NaClO溶液中通入少量：

C.向溶液中滴加过量氯水：

D.向溶液中滴加过量氯水：

14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。

ii.2中曲线Ⅰ的