酸碱平衡与酸碱滴定.ppt

第1页，共31页，星期日，2025年，2月5日滴定分析法的分类标准溶液和基准物质滴定分析法基本概念化学计量点(sp)Stoichiometricpoint滴定终点(ep)Endpoint指示剂（In)终点误差(Et)滴定管滴定剂被滴定溶液第2页，共31页，星期日，2025年，2月5日常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒容量仪器第3页，共31页，星期日，2025年，2月5日滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)KMnO4直接滴定1.按一定的反应式定量进行(99.9%以上)2.快(或可加热、催化剂)3.有适当的方法确定终点(指示剂)Zn2+NaOH返滴定:Al+EDTA(过量)、间接滴定：Ca2+CaC2O4(s)H2C2O4CaCO3+HCl(过量)第4页，共31页，星期日，2025年，2月5日8.5.1酸碱指示剂一、变色原理——酸型和碱型具有不同的颜色.酸碱指示剂多是有机弱酸或有机弱碱HInH+In－＋酸式体 碱式体1/10～10混合色[HIn]/[In-]≥10酸式色≤1/10碱式色第5页，共31页，星期日，2025年，2月5日二、酸碱指示剂的变色范围根据PH=PKaθ-lg[CHIn/CIn-]指示剂理论变色范围pH=pKHIn±1指示剂理论变色点pH=pKHIn此时[In-]=[HIn]pH≥pKIn+1→碱式色pH≤pKIn－1→酸式色pKIn－1≤pH≤pKIn+1→混合色第6页，共31页，星期日，2025年，2月5日注：实际与理论的变色范围有差别。深色比浅色灵敏指示剂的变色范围越窄，变色越敏锐例：pKa理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6第7页，共31页，星期日，2025年，2月5日甲基橙MethylOrange(MO)(CH3)2N—(CH3)2N=—N=N—H=N—N——SO3-—SO3-OH-H++红3.1-----4.0(橙)------4.4黄pKa=3.4第8页，共31页，星期日，2025年，2月5日MOMRPP3.14.44.46.28.0104.05.09.0常用酸碱指示剂(要记住)百里酚酞:无色9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝第9页，共31页，星期日，2025年，2月5日三、关于混合指示剂组成1．指示剂+惰性染料例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色）2．两种指示剂混合而成例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色）特点变色间隔(范围)变窄,变色敏锐.5.0----5.1-----5.2暗红灰绿第10页，共31页，星期日，2025年，2月5日使用指示剂的注意事项1．指示剂的用量尽量少加，否则终点不敏锐

指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差2．温度的影响T→KIn→变色范围！注意：如加热，须冷却后在室温下滴定3．溶剂的影响极性→介电常数→KIn→变色范围4．滴定次序无色→有色，浅色→深色例：酸滴定碱