2025届新教材高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质专项突破练含解析.docVIP

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缘由类简答题的解答突破

《物质结构与性质》模块的考查以选考形式呈现，实力要求较高，如阅读理解实力、信息加工实力、空间想象实力、数学思维实力等，它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，同时结合必修教材中元素周期表和元素周期律等物质结构学问进行综合考查。

与文字表述相关的考点说明：

1．原子结构与元素的性质

(1)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

(2)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

2．化学键与分子结构

(1)能用键长、键能、键角等说明某些简洁分子的性质。

(2)理解离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征说明其物理性质。

3．分子间作用力与物质的性质

(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义，说明氢键对物质性质的影响。

4．晶体结构与性质

(1)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(2)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(3)理解金属键的含义，能用金属键说明金属的一些物理性质。

1．孤电子对对键角的影响

(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小依次为LP—LP?LP—BPBP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。

(2)排斥力大小对键角的影响。

分子

杂化轨道角度

排斥力分析

实际键角

H2O

109°28′

LP—LP?LP—BPBP—BP

105°

NH3

109°28′

LP—BPBP—BP

107°

COCl2

120°

C===O对C—Cl的排斥力大于C—Cl对C—Cl的排斥力

形成两种键角分别为124°18′、111°24′

2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响

作用力类型

范德华力

氢键

共价键

作用微粒

分子

H与N、O、F

原子

强度比较

共价键＞氢键＞范德华力

影响因素

组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，范德华力越大

形成氢键元素的电负性

原子半径

对性质的影响

影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质

分子间氢键使熔、沸点上升，溶解度增大

键能越大，稳定性越强

3.晶体的基本类型与性质

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

举例

NaCl、CsCl

CO2、HCl

SiO2、金刚石

Na、Fe

构成粒子

阴、阳离子

分子

原子

金属阳离子

和自由电子

粒子间的

相互作用

离子键

分子间

作用力

共价键

金属键

物理性质

熔点

沸点

较高

较低

高

一般较高

硬度

较大

较小

大

较大

其他

在熔融状态下或水溶液中能够导电

固态、熔融状态均不导电，溶于水可能导电

一般不导电，个别为半导体

导电、导热，有延展性，有金属光泽

4.晶体熔、沸点凹凸的比较

(1)一般状况下，不同类型晶体的熔、沸点凹凸规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔、沸点比较规律。

①组成和结构相像的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高。如HI＞HBr＞HCl。

②组成和结构不相像的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高。如CO＞N2。

③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高。如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物。如邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

5．答题模板

结构确定性质，首先叙述结构，然后阐述原理，最终回扣题中结论。

eq\x(\a\al(结构：键长、键能、电子排布式、氢键、相对分子质量、核,电荷数、价电子数、电荷量、原子(离子)半径))

↓

eq\x(性质：金属性、非金属性、电负性、晶格能、金属键)

↓

eq\x(宏观性质：化合价、熔点、沸点、键型等)

(2024·全国卷Ⅰ改编)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。

元素

Li

Al

Be

B

Na

第一电离能(I1)/

(kJ·mol－1)

520

578

900

801

496

(1)I1(Li)I1(Na)，缘由是_________________________________

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