2025版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式训练含解析.docVIP

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第2节离子反应离子方程式

[A组·基础练习]

1．下列说法正确的是()

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

【答案】C

【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，而不是在电流的作用下，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D错误。

2．(2024·山东德州模拟)下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是()

A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B．氢氧化钠放入醋酸溶液中

C．铁钉放入CuCl2溶液中

D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】KCl溶液与MgSO4溶液不反应，A错误；氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应，属于复分解反应，B错误；Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应，D错误。

3．(2024·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．室温下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】A

【解析】用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，水作氧化剂，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，B错误；室温下用稀HNO3溶解铜应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；Na2SiO3应写成离子，正确的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。

4．(2025届湖南湘潭质检)下列说明工业生产应用的化学方程式或离子方程式中，错误的是()

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

C．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑

D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)

【答案】B

5．下列说法正确的一组是()

①NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)②可溶于水的盐都是强电解质③H＋＋OH－===H2O可表示全部强酸和强碱的中和反应④强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液能导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．只有⑤ D．只有⑥

【答案】C

【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，①错误；可溶于水的盐不肯定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H2SO4的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质能导电，而共价化合物型的电解质不能导电，⑥错误。

6．下列离子方程式中正确的是()

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq\o\al(2－,3)＋2HClO

【答案】A

【解析】硝酸可将Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；漏掉HCOeq\o\al(－,3)和