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6.下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()。
A.同一元素不同价态的阳离子中,所带电荷越多,极化作用越强
B.同一元素不同价态的阴离子中,所带电荷越多,变形性越小
C.阳离子的电荷越多,半径越小,极化作用就越强
D.体积大的阴离子变形性较大
【参考答案】B
【答案解析】阳离子所带电荷越多、半径越小,吸引力越大,刚性越强,极化作用越强;阴离子所带电荷越多、体积越大,核内质子对核外电子的控制力越小,变形性越大。
7.已知:A+B→M十N;,2M+2N→2D;,则A+B→D的()。
A.
B.
C.
D.
【参考答案】C
8.已知298.15K、100kPa下,反应则的标准摩尔生成焓为()。
A.
B.
C.
D.
【参考答案】B
9.水在96.5℃时沸腾,这说明外界大气压()。
A.等于一个标准大气压
B.略高于一个标准大气压
C.低于一个标准大气压
D.远高于一个标准大气压
【参考答案】C
【答案解析】沸点是指纯液体的饱和蒸气压达到外界大气压时的温度。水的正常沸点为100℃,此时水的饱和蒸气压等于标准大气压。若水在96.5℃沸腾,说明此时水的饱和蒸气压小于标准大气压,即外界大气压小于标准大气压。
10.已知各物质的相对分子质量:乙二醇62,吡啶79,葡萄糖180,蔗糖342。下列溶液中,与3.1%的乙二醇溶液所产生的渗透压最接近的是()。
A.1.0mol·dm-3的乙二醇溶液
B.6.3%的吡啶溶液
C.9.0%的葡萄糖溶液
D.12%的蔗糖溶液
【参考答案】C
【答案解析】根据渗透压公式ПV=nRT得,П=cRT。
因此,物质的量浓度相同的溶液具有相同的渗透压。
对于稀溶液,溶液的密度与纯水的密度近似相等。溶液的物质的量浓度与质量分数关系为
各溶液浓度换算为物质的量浓度:
3.1%的乙二醇溶液
6.3%的吡啶溶液
9.0%的葡萄糖溶液
12%的蔗糖溶液
二、填空题(每题3分,共15分)
1.的3d轨道上有3个电子,表示电子可能的运动状态的四个量子数是______,该原子的核外电子排布为______。
【参考答案】n=3,l=2,m=0、±1、±2(任意选3个),或;
【答案解析】n=3,l=2,m=0、±1、±2(任意选3个),或。原子(注意不是)的核外电子排布是
2.第29号元素的元素符号为______,该元素位于元素周期表中第______周期第______族,原子外层电子构型为______。
【参考答案】;四;ⅠB;
【答案解析】第29号元素根据电子排布为,为Cu;有4s电子,位于四周期;价电子有d电子且充满,并有s电子,为ⅠB族;外层电子构型为(因为是无色的,d轨道一定是全充满的)。
3.分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循______、______、______三原则。
【参考答案】能量最低原理;洪德规则;泡利不相容原理
【答案解析】能量最低原理,即电子能排布在低能级轨道上,绝不自动(激发态除外)排布在高能级轨道上;洪德规则,即在同能级的简并轨道上,每个轨道上先排布1个电子,只有简并轨道数少于应排布电子数时才成对(因为电子成对有电子成对排斥能,能量增加,违反能量最低原理);泡利不相容原理,即每1条轨道上最多只能排布自旋方向相反的2个电子。
4.色散力是由______偶极造成的,取向力是由______偶极造成的,而诱导力是由______偶极造成的。一般分子间力多以______力为主。
【参考答案】瞬间;固有;诱导;色散
5.在离子晶体中,由于离子极化作用可使键型由离子键向______转化,化合物的晶体类型也会由离子晶体向______转化,通常表现出使化合物的熔沸点______,在水中的溶解度______。
【参考答案】共价键;分子晶体;降低;减小
三、判断题(每题3分,共15分)
1.主量子数为2时,有2s,2p两个轨道。()
【参考答案】×
【答案解析】主量子数为2时,有1个2s轨道,3个2p轨道。
2.在和分子中,碳原子都采用杂化,因此这些分子都呈正四面体形。()
【参考答案】×
【答案解析】呈正四面体形,和呈变形四面体形。
3.原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键。()
【参考答案】×
【答案解析】成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。
4.稀有气体是由原子组成的,属于原子晶体。()
【参考答案】×
【答案解析】属于分子晶体。
5.碳有三种同素异形体:金刚石、石墨和富勒烯。()
【参考答案】×
【答案解析】还有无定形碳等。
四、简答题(每题8分,共40分)
1.波函数ψ是描写核外电子运动状态的数学函数式,那么,从波函数可做出哪些重要的推论?
答:(1)定态波函数ψ是空间坐标x,y和z的函数,所以,可粗略的把ψ看成是在x、y、z三维空间里能找到电子的一个区域
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