2024年新教材高考化学一轮复习第8章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率学案.docVIP

PAGE

14-

第一节化学反应速率

考试评价解读

核心素养达成

1.能进行化学反应速率的简洁计算。

2．能通过试验探究或用肯定的理论模型分析说明外界条件变更对化学反应速率的影响。

3．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律说明生产、生活、试验室中的简洁实际问题，能探讨化学反应条件的选择和优化。

宏观辨识

与

微观探析

知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

证据推理

与

模型认知

理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，相识其一般规律。

科学看法

与

社会责任

了解催化剂在生产、生活和科学探讨领域中的重大作用。相识化学反应速率的调控在生活、生产和科学探讨领域中的重要作用。

科学探究

与

创新意识

能通过限制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。

化学反应速率的有关计算

[以练带忆]

1．在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB，并在肯定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)。若经3s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是()

①用A表示的反应速率为0.1mol/(L·s)

②用B表示的反应速率为0.4mol/(L·s)

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的物质的量浓度为0.6mol/L

A．①②④ B．①③④

C．③④ D．②③④

C解析：A是固体，不能用A表示反应速率，①错误；v(C)＝eq\f(0.6mol/L,3s)＝0.2mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)＝eq\f(3,2)v(C)＝0.3mol/(L·s)，②错误；3s时生成C的物质的量为n＝cV＝0.6mol/L×2L＝1.2mol，③正确；3s时转化的B的物质的量为1.8mol，剩下的B的物质的量为1.2mol，所以B的物质的量浓度为eq\f(1.2mol,2L)＝0.6mol/L，④正确。

2．肯定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变更如图所示，对该反应的推断正确的是()

A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C解析：该反应中各物质的物质的量变更量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因为各物质的浓度最终不变，且均不为0，故该反应为可逆反应，所以反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误；随意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于各物质的化学计量数之比，B、D错误；前6s，v(B)＝eq\f(\f(?1.0－0.4?mol,2L),6s)＝0.05mol/(L·s)，C正确。

3．在肯定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()

A．v(A2)＝0.8mol/(L·s)

B．v(A2)＝30mol/(L·min)

C．v(AB3)＝1.0mol/(L·s)

D．v(B2)＝1.2mol/(L·s)

A解析：A项，v(A2)＝0.8mol/(L·s)；B项，v(A2)＝0.5mol/(L·s)；C项，v(A2)＝eq\f(1,2)v(AB3)＝0.5mol/(L·s)；D项，v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝0.4mol/(L·s)，数值大的反应速率快。

[练后梳理]

1．化学反应速率的表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的削减或反应产物浓度的增加表示。

2．化学反应速率的数学表达式及单位

v＝eq\f(Δc,Δt)，单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。

3．化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

(1)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)不能用固体或纯液体表