山东省枣庄滕州市第一中学2024_2025学年高二化学11月定时训练试题一部.doc

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山东省枣庄滕州市第一中学2024-2025学年高二化学11月定时训练试题（一部）

第Ⅰ卷（选择题共50分）

选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）

1、下列对于化学反应方向说法正确的是

A.反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在确定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0

D.确定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

2、下列说法正确的是

A．中和反应反应热的测定试验中需要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．在测定中和反应反应热的试验中，至少需要测定并记录温度的次数为2次

D．蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产

中实行高温、高压的措施

③反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅

④对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消逝。

A．①⑤B．②③C．②④D．③④

4、25℃时，水的电离H2OH++OH－达到平衡,下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(H+)上升

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c(H+)减小，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

5、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-

B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4-

6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B．负极反应式为H2－2e－＋===CO2＋H2O

C．该电池可利用工厂中排出的CO2，削减温室气体的排放

D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2

7、依据v－t图像分析外界条件转变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH0的影响，该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，假如t2、t4、t6、t8时都只转变了一个外界条件，则下列对t2、t4、t6、t8时转变条件的推断正确的是

A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B．上升温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、上升温度

D．上升温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

8、在确定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为

A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.1.5mol

9、生命过程与化学平衡移动亲热相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

A.体温上升，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新颖空气，平衡逆向移动

C.CO达到确定浓度易使人中毒，是由于结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

10、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是

A．电解精炼铜时,将电能转化为化学能,电路中每通过2mole-,阳极就会溶解64g铜

B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程