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《金属与氧气和酸的反应》教案

1．化学观念：

(1)知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

2．科学思维：

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

(3)运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．科学态度与责任：

(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。

重点：金属的化学性质及对置换反应的理解。

难点：金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

预习赠送的小册子。

一、情景导入

有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还有其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课让我们来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。

二、合作探究

金属与氧气的反应

【过渡】识别真假黄金可以利用金属的物理性质，还可以利用金属的化学性质。为了更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质。

【复习回忆】金属与氧气反应：

1．常温下能反应：镁、铝

2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3

2．点燃或加热条件下能反应：铜、铁

2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点然))Fe3O4

3．高温下也不能反应：金

【提出问题】通过以前的学习，我们已经知道有些金属能与氧气反应，如镁条在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧，根据反应现象，我们可得出金属具有哪些化学性质？

【归纳总结】大多数金属能与氧气发生化学反应生成相应的金属氧化物：金属＋氧气―→金属氧化物。

【提出问题】所有金属与氧气反应的剧烈程度都相同吗？

【讲解】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应(即常说的真金不怕火炼)。

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

【过渡】许多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活动性。

【分组实验】将学生分成若干小组，进行镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的实验(教师适时指导)。

【思考与讨论】上述实验过程中，为什么金属颗粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的浓度要相等？

【点拨】根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度，来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量(即反应条件)，要保证在相同的反应条件下进行，实验结果才有意义。

【讨论交流】阅读教材第11页图8-10金属与稀盐酸反应的比较，根据上述实验现象，能得出什么结论？

【归纳总结】Mg、Zn、Fe三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气，Cu与稀盐酸、稀硫酸都不反应。

置换反应

【过渡】分析上述实验中镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

【提出问题】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【归纳总结】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应，可表示为A＋BC===AC＋B。

课题2金属的化学性质

第1课时金属与氧气和酸的反应

一、金属的化学性质

1．金属与氧气的反应

2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO、4Al＋3O2===2Al2O3

3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4、2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO

2．金属与酸的反应

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

二、置换反应

1．定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2．反应通式：A＋BC===AC＋B。

完成课件中随堂练习。

本课以多层次科学探究为主线，渗透了建构主义的教学思想，先以复习前期课程为主再代入本次课程中，较好地让学生巩固了旧知识，同时产生对新知识的兴趣。以互动评价激励学生探究的热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生的心理特点，学生学习兴趣盎