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常见塑胶日用品用材及代号

PET（聚对苯二甲酸乙二酯），矿泉水瓶、碳酸饮料瓶，耐热至70°C易变形，不要装酒、油等物质。

PE-HD（高密度聚乙烯），清洁用品、沐浴产品的塑胶容器、目前超市和商场中使用的塑料袋，一般见于生活用品，可反复使用。

PVC（聚氯乙烯），雨衣、建材（塑料管材）、塑胶膜、塑胶盒使用很普遍，只能耐热81℃，高温时容易产生有害物质，很少用于食品包装。

塑胶日用品用材

PE-LD（低密度聚乙烯），保鲜膜、塑胶膜，一般用于食物包装。高温时会产生有害物质。保鲜膜别进微波炉。

PP（聚丙烯），豆浆瓶、酸奶瓶、果汁饮料瓶、微波炉餐盒、微波炉餐盒，是唯一可以放进微波炉的塑胶盒。需要注意，有些微波炉餐盒，盒体以5号PP制造，但盒盖却以4号PE制造，由于PE不能耐受高温，故不能与盒体一并放进微波炉。

PS（聚苯乙烯），碗装泡面盒、发泡快餐盒，不能放进微波炉中，以免因温度过高而释出化学物质。

指示剂

pH值的变色的指示剂，是分析化学中的一类试剂，它用于滴定操作中，用来指示滴定反应的终点。滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成，会迅速变成另一种颜色。

瑞香草酚蓝（thymolblue）

甲基黄（methylyellow)

酚酉太（phenolphthalein）

甲基红（methylred）

需要一种变色范围接近pH=7的指示剂即可，比如石蕊

酸硷中和实验，以酚酉太作指示剂

常用的指示剂颜色及变色范围

指示剂的变色的原理

指示剂的变色的原理

(a)指示剂通常是一种有机弱酸或弱碱，其得失前后，因分子组成结构改变，而呈现不同的颜色。

(b)以弱酸型指示剂(以)为例：

(酸型色)HIn⇒−In(硷型色)+H+

H+在多时平衡向左呈现⇒+H颜色。

H+在少时平衡向右呈现⇒−In颜色。

以甲基橙(methylorange)为例

指示剂的变色前后约差2

pHHIn⇒In−+H+

呈In−及H+两颜色时，两者相差(pK+1)-(pK−1)=2。

酸硷中和与酸硷滴定

1.酸硷滴定

(1)滴定：

将标准溶液(已知浓度的溶液)滴入已知体积的被测物质溶液中，待反应达终点(指示剂变色)后，利用所消耗标准溶液的体积，来计算被测物质浓度的方法。

酸硷滴定原理：

酸硷滴定时，当酸所消耗氢离子莫耳数，等于硷所消耗氢氧根离子莫耳数时，称为当量点(equivalentpoint)。滴定终点和当量点不一定相同，但只要选择合适的指示剂，通常可将滴定终视为当量点。

此时，酸所消耗的氢离子莫耳数=硷所消耗的氢氧根离子莫耳数

(3)酸硷中和公式

在当量点时

酸所消耗的数H+mol=硷所消耗的OH−mol数

⇒(酸的价数)×(酸的莫耳数)=(硷的价数)×(硷的莫耳数)

酸硷中和

酸硷中和时，酸与硷的质量不一定相同，莫耳数也不一定相同，但反应消耗

molH+数必等于反应消耗molOH-数。

当量

可提供相当于1molH+(或molOH)所需酸(或硷)的质量。

如1mol硫酸H2SO4(98克)可提供2molH+，故只需取49克即可提供1molH+，称的酸当量=49克。

当量表示为：(E)=分子量/价数

弱酸与强碱的滴定曲线

弱酸与强碱的滴定曲线

以溶液滴定0.1MNaOH25mLCH3COOH溶液之滴定曲线。

达当量点时，溶液呈碱性，选择碱性变色范围的指示剂如酚。

(c)若使用酸性变围的指示剂如甲基红，则滴定溶液的体积易产生大范如甲基红，则误差太大。

弱碱与强酸的滴定曲线

弱碱与强酸的滴定曲线

以0.1MHCl100.0溶液滴定25ml0.1MNH3溶液之滴定曲线。

达当量点时，溶液呈酸性。选择酸性变色范围的指示剂如甲基红。

若使用碱性变色范围的指示剂如酚，则误差太大。