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高考题型突破板块一

题型突破四物质结构与性质综合突破点3晶体分析与计算

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章回一高考真题赏析明考向

晶胞分析1角度当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________(填标号)。A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO1.(2024·山东选考)(1)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。

【答案】(1)MnO2降低A(2)FDCA形成的分子间氢键更多(2)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是________________________________________________________________________。

2.(2023·广东选考)由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为________。

【答案】体心12【解析】由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，因此Co在晶胞中的位置为体心；晶体中一个Al周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。

晶体计算2角度3.(2024·北京选考)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

可通过原子坐标计算最近的Sn原子个数(1)①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。(2)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是________。

4.(2023·山东选考)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，其中Cu化合价为＋2。上述反应的化学方程式为____________________。若阿伏加德罗常数的值为NA，化合物X的密度ρ＝________g·cm－3(用含NA的代数式表示)。

规律方法整合建模型

晶体类型的判断方法1.判断晶体类型：(1)用类比法，如氮化铝晶体与金刚石类似，即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型。(2)熔、沸点法：共价晶体的熔、沸点及硬度很高，分子晶体的熔、沸点及硬度低。(3)从组成分析：如金属单质属于金属晶体。

2.判断物质熔、沸点：(1)分子晶体还要注意氢键，氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔、沸点几乎没有影响。(2)离子晶体熔、沸点与晶格能有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大，则熔、沸点越高。(3)共价晶体之间熔、沸点比较一般看共价键键长(原子半径大小)。3.判断硬度：一般情况下，硬度：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。

非长方体晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法

熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目

【思维模型】“向量法”确定A、B两点间距离的方法

强基培优精练提能力

晶胞分析1角度1.(2024·湖南怀化二模)某种铁镍合金的立方晶胞如图所示，镍原子的配位数为________；该合金的化学式为________。

【答案】4FeNi2

2.(2024·福建龙岩市二模)镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为anm。若A的分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的分数坐标(0.75,0.75,0)，则C的分数坐标为________。

【答案】(1,0.5,1)【解析】若A的分数坐标为(0,0.5,