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2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构与元素的性质（解答大题）

一．解答题（共20小题）

1．（2024秋?九龙坡区期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4（Fe2O3和FeO），还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：

（1）基态N原子中，核外存在对自旋方向相反的电子，有种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。

（2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违了。

（3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。

（4）24Cr的价层电子排布式为，位于元素周期表中区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。

（5）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH（填“＞”“＜”或“＝”）。

（6）Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ?mol-1，

2．（2023秋?连云港期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

（1）h在元素周期表中的位置是。

（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）。

（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。

（4）e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。

（5）e与f相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是。（填字母序号）。

a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小

b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应

c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。

3．（2024秋?镇江期中）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用

①石墨②铝③乙醇④氨气⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧氢氧化钠固体。

（1）其中属于电解质的是（填写序号，下同）；属于能导电的单质的是。

（2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和氢氧化钠反应的化学方程式：。

Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面

（3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。

①W元素的原子结构示意图为﹔Z元素形成的阴离子的结构示意图为。

②含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为。

③X的两种氧化物的化学式是、。

④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为。

4．（2023?广陵区校级开学）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ?mol﹣1；I2＝1451kJ?mol﹣1；I3＝7733kJ?mol﹣1；I4＝10540kJ?mol﹣1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）B元素的电负性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。

（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为