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《常见的酸、碱、盐》教案

本单元有关酸、碱、盐的内容，是中学化学中的重要知识。书中包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸、碱、盐出发，介绍了几种常见的酸、碱、盐的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了中和反应和复分解反应，中和反应在实际中的应用和溶液的酸碱度，以及复分解反应综合运用等。

本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸、碱、盐的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

化学观念：

1．常见酸碱指示剂及其变色情况，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质，初步学会浓硫酸稀释的方法。

3．稀盐酸和稀硫酸的化学性质，常见碱的化学性质。

4．实验探究初步领会中和反应的概念，了解中和反应在实际生活中的应用。

5．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。

6．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

7．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类与作用；了解化肥对环境的影响。

科学思维：

1．通过稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。

2．通过几种常见的碱的化学性质的探究比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。

3．酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

4．通过中和反应等探究实验，培养学生发现问题、解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

科学态度与责任：

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守实验室安全注意事项，树立安全意识。

3.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

重点：

1．常见酸和碱的性质。

2．用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3．中和反应及其应用。

4．从微观角度初步认识酸碱中和反应。

5．几种常见盐的性质和应用。

6．复分解反应及其应用。

7．常见化学肥料的种类和作用。

难点：

1．常见酸和碱的性质。

2．中和反应及其应用。

3．复分解反应及其应用。

课题1溶液的酸碱性1课时

课题2常见的酸和碱3课时

课题3常见的盐3课时

实验活动8常见酸、碱的化学性质1课时

综合训练

一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.(江苏扬州中考)室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是()。

A.酸性 B.中性

C.碱性 D.无法判断

2.(福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是()。

A.KCl B.NH4NO3

C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2

3.下列劳动项目中,涉及的化学知识解释错误的是()。

选项

劳动项目

解释

A

给农作物施用尿素[CO(NH2)2]

尿素是一种复合肥料

B

给自行车轮胎充气

气体分子间隔较大

C

用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈

盐酸能与铁锈反应

D

撒熟石灰改良酸性土壤

熟石灰具有碱性

4.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是()。

A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B.Mg2+、Ag+、N

C.Ca2+、K+、CO32-、NO3- D.Na+、K

5.硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是()。

A.稀硫酸与锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理

C.稀硫酸的密度比水的密度小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑

6.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是()。

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动

③将浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中,溶液质量都减小

④稀硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸

A.①②③④ B.①②④

C.①②③ D.①③

7.小明学习了酸、碱、盐之间的相互反应后,设计了如图所示的转化关系,下列有关推断合理的是()。

A.反应①中盐可选用Na2SO4

B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象

C.反应③有水生成

D.反应④可通过置换反应实现

8.(重庆中考)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是()。

A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.AC段溶液颜色逐渐变浅,D点溶液为无色

C.D点溶液中钠元素的质量分数大于B点溶液中钠元素的质量分