2024年新教材高考化学一轮复习考点规范练7氧化还原反应含解析新人教版.docxVIP

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考点规范练7氧化还原反应

一、选择题

1.下列说法不涉及氧化还原反应的是()。

A.雷雨发庄稼——自然固氮

B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护

D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐

2.(2024陕西西安高三月考)中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学探讨成果,晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)()。

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

C.依据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜

3.(双选)(2024湖南五市高三联考)硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O↑,下列说法错误的是()。

A.该反应的还原产物为Fe2O3和N2

B.X是SO2

C.每生成1molN2转移电子的物质的量为8mol

D.分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1

4.(双选)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采纳碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()。

A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5

C.该反应中,若有1molCN-发生反应,则有6NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应

5.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入肯定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()。

A.按I-、Fe2+、Br-的依次还原性渐渐减弱

B.通入氯气后原溶液中Fe2+肯定被氧化

C.原溶液中Br-肯定被氧化

D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

6.向100mL苛性钾溶液中通入肯定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的粒子。经测定,n(KClO3)=0.02mol,n(KClO)=0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物质的量浓度为()。

A.0.6mol·L-1 B.1.2mol·L-1

C.1.8mol·L-1 D.2mol·L-1

7.(双选)处理某废水时,反应过程中部分别子浓度与反应时间的关系如下图,反应过程中主要存在N2、HCO3-、ClO-、CNO-(其中碳元素为+4价,氮元素为-3价)、Cl

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式为3ClO-+2CNO-+H2ON2↑+2HCO3-+3Cl

D.每处理1molCNO-转移4mol电子

8.下列是从海藻灰和矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是()。

A.氧化性:MnO2SO42-I

B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物

C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)c(H2SO3)c(S

9.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是()。

A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂,SF4为氧化产物

B.SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1

D.SF4属于有机化合物

10.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O7

反应①:CuS+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-

反应②:Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-

下列有关说法正确的是()。

A.反应①和②中各有2种元素的化合价发生改变

B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

C.处理1molCr2O72-时反应①②

D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O

二、非选择题

11.(1)用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式