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2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之分子的空间结构与物质的性质

一．解答题（共20小题）

1．（2024秋?潍坊期末）过渡金属元素能够与NH3甘氨酸H2NCH2COOH）等含氮物质形成多种化合物。回答下列问题：

（1）已知锌与镉（Cd）位于同一族的相邻周期，铜、锌、镉的第一电离能、第二电离能数值如表。

电离能/（kJ?mol﹣1）

A

B

C

I1

746

868

906

I2

1958

1631

1733

A的价电子排布式为，第三电离能最大的是（填元素符号）。

（2）NH3存在自耦电离2NH3?NH

NH2-的空间结构是

（3）甘氨酸与铜形成的化合物甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中碳原子的杂化方式是，顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是。

（4）环状含氮结构更易与过渡金属离子形成化合物，一种多氮环的合成方法如图，所得产物含有Π56大

1号N原子的孤对电子占据轨道。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定，则氮氮键键长反应物产物（填“＞”“＜”或“＝”）。

2．（2024秋?西安期末）镓（Ga）是一种重要的金属，镓的化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医疗化工等诸多领域，被称为电子工业的“脊梁”。

（1）基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是。

（2）GaCl3在270℃左右以二聚体Ca2Cl6存在，结构式如图。

①GaCl3可以形成二聚体的原因是。

②GaCl3和Ca2Cl6中Ga原子采用的杂化方式分别是。

③CaF3的熔点为1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，CaF3的熔点远远高于GaCl3的熔点，从结构角度解释原因。

（3）Ga3+可与（甲基麦芽酚）形成配合物Ga（）3。甲基麦芽酚的分子式是，甲基麦芽酚中，与Ga3+形成配位键的原子是。

3．（2024秋?抚顺期末）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药，回答下列问题：

（1）基态氯原子的简化电子排布式为。

（2）基态氧原子核外电子云有种不同的伸展方向。

（3）ClO4-的中心原子的价层电子对数为，ClO4-的VSEPR模型是

（4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：

①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为。

②1molCHZ中含有的σ键数目为NA。

③键角：CO32-（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）常温下，0.01mol?L﹣1的HClO溶液的pH约为[已知：Ka（HClO）＝4.0×10﹣8，lg2≈0.3]。

4．（2024秋?郴州期末）铜（Cu）、铁（Fe）、银（Ag）、镍（Ni）、钛（Ti）及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）Fe3+离子的价层电子排布式为。Fe2+比Mn2+更易失去电子的原因是。

（2）配合物[Cu（NH3）4]SO4与NH3相比，H—N—H的键角前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某镍配合物由1个Ni2+与2个离子组成。组成该镍配合物的元素中，属于第二周期元素第一电离能由高到低的顺序为（用元素符号表示）。

（4）已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则Ti、O原子之间通过形成化合物TiO2（填“离子键”或“共价键”）。

（5）Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物，Cu2+可以与乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配离子，如图所示：

乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

5．（2023秋?红谷滩区校级期末）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Sb等元素。回答下列问题：

（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是