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2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之微粒间作用力与物质的性质

一．解答题（共20小题）

1．（2024春?杭州期中）硼单质及其化合物有重要的应用。

（1）硼与硅相似，能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠（NaBH4），且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。

（2）下列说法正确的是。

A.反应①为氧化还原反应，其中H2被BCl3氧化

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷（NH3BH3）＞乙烷

C.H3BO3是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成B（OCH3）3为无机酸酯

D.氮化硼（BN）晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

（3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”（不是两个氢键）使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

（4）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气，其中溶液中的阴离子为B3O63-。运用价层电子对互斥模型，分析反应后的溶液中的阳离子的空间结构

2．（2024春?浏阳市期末）分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。

（1）如图是部分主族元素简单氢化物的沸点变化趋势

①氢化物a的化学式为，其汽化过程中克服的作用力是。

②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是。

③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是。

（2）如图是冰（H2O）和干冰（CO2）的结构模型。

①冰和干冰晶体的类型为。

②干冰分子属于（选填“极性分子”或“非极性分子”）。

③请解释干冰晶体密度大于冰的主要原因。

3．（2024春?房山区期中）分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。

（1）如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势

①氢化物a的化学式为，其汽化过程中克服的作用力是。

②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是。

③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是。

（2）如图是冰（H2O）和干冰（CO2）的结构模型。

下列事实能解释干冰的密度比冰大的是（填字母序号）。

a.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

b.水分子极性强，分子间作用力大

c.二氧化碳分子的质量大于水分子

d.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集

（3）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量接近，但苯胺的熔点（﹣6.2℃）和沸点（184.4℃）高于甲苯的熔点（﹣95.0℃）和沸点（110.6℃），原因是。

4．（2023秋?宝山区校级期末）作业经典再现

认真做作业一定会有收获，试试看，成功就在眼前。

（1）已知C3N4晶体原子间均以单键结合成空间网状结构。下列关于C3N4晶体的说法正确的是。

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长长

C.C3N4晶体熔点比金刚石更高

D.C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子

（2）下列有关共价化合物的说法一定正确的是。

①具有较低的熔沸点

②不是电解质

③固态时是分子晶体

④都是由分子构成的

⑤液态时不导电

A.①③④

B.②⑤

C.①②③④⑤

D.⑤

（3）分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列说法合理的是。

A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B.根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

C.根据溶于水的酸碱性将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

D.金属置换金属，非金属置换非金属，金属置换非金属，非金属置换金属四类置换反应均存在

（4）实验室制取氯化氢的化学方程式为；

在标准状况下，甲乙两同学用两瓶纯度不同的氯化氢气体，进行喷泉实验，实验后，甲同学溶液充满整个烧瓶，乙同学溶液充满烧瓶的三分之二，则甲乙同学得到盐酸的物质的量浓度比为（假设溶质不扩散，装置不漏气）。

（