高中化学易错题集锦.docVIP

专题一阿伏伽德罗常数

【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，那么其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反响中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下

，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

『错解分析』选B或D。认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反响中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，此题选A项。

『规律小结』结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

专题二氧化复原反响

【易错题1】取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸〔含溶质0.4mol〕共热制取氯气〔假设HCl挥发损失不计〕，以下表达中正确的选项是〔〕

反响过程中MnO2作催化剂

B、盐酸未完全反响

C、参加反响的盐酸有一半被氧化

D、反响产生2.24L氯气〔标况〕

『错解分析』选C、D。根据该反响中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反响中MnO2过量，因此HCl完全反响。又因该反响中只有一半的HCl作复原剂〔另一半为起到酸的作用〕，因此参加反响的盐酸有一半被氧化〔0.2mol〕，得到2.24L的氯气。错误原因：静态考虑反响问题，忽略盐酸浓度变化引起复原性变化的事实。

『正确解答』随反响的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的复原性逐渐减弱，直至发生的氧化复原反响被停止。因此该反响过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反响，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不管如何，参与反响的盐酸一定有一半被氧化〔对应的量一定少于0.2mol〕。因此正确选项为C。

『规律小结』许多物质的氧化〔复原〕性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反响中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反响，随反响的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反响将停止；假设参加反响的金属为Zn等活泼金属，那么当浓度降低到一定程度〔转化为稀硫酸〕时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反响生成NO2，随反响进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反响产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反响进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。〕

【易错题2】标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反响后，溶液中有50%的Br-被氧化。那么通入的氯气的体积是〔〕

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

『错解分析』由于2Br-+Cl2=Br2+2C