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专题11质量守恒定律化学方程式

专题11质量守恒定律化学方程式

目录

01理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。

02盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。

03究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。

04辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。

◆知识点一质量守恒定律

质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：

适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。

守衡概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守衡。

质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

质量守恒定律的验证

实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；

如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）

如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）

（2）化学反应红磷燃烧：5P+O2P2O5

实验装置

实验现象

红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

质量“不守恒”的实验情况分析

碳酸钠与稀盐酸的反应

镁条的燃烧

实验图示

实验现象

白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。

天平向右偏转。

产生白色固体（还有少量白烟产生），

天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。

反应原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

2Mg+O22MgO

实验分析

反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小

氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”“不变”或“增大”均可能。

实验结论

所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。

有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。

微观解释质量守恒定律的原因

电解水反应微观过程

化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：

化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

归纳化学变化前后变与不变：

质量守恒定律的应用

求某种反应物或生成物的质量。

推断反应物或生成物的组成（化学式）

推断反应物是否全部参加了反应。

利用原子、分子知识解释质量守恒原因。

◆知识点二基本反应类型化学方程式

基本反应类型

反应类型

定义

表达式

化合反应

两种或多种反应物生成一种生成物

A+B+···=C

分解反应

一种反应，我生成两种或以上生成物

A=B+C+···

置换反应

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

A+BC=B+AC

复分解反应

两种化合物交换成分生成另外两种化合物

AB+CD=AD+CB

化学方程的书写

1.书写步骤

写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；

配——配平；使反应前后各原子总数相等；

等——短线改等号；

注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；

标——标出生成物中气体与沉淀

（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；

沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）

查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。

化学方程的配平方法

最小公倍数法

步骤：

找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；

使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；

一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例1：KClO3——KCl+O2

例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

观察法

步骤：

从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的相应计量数，这样即可配平。

例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2

例