强电解质和弱电解质（课件）高二化学人教版选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;1.认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类。

2.掌握电离方程式的书写。;目标一：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类。;（2）电解质溶液导电的实质是什么？溶液的导电能力又取决于什么？;（3）实验中各水溶液导电能力不同的原因是什么？;【概念生成】

1.强、弱电解质的概念

强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。

弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。

2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态;任务2：1.如图所示实验，接通电源后b比a灯泡更亮，若向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。;2.电解质的强弱与物质的溶解性有关吗？区分电解质强弱的依据是什么？;目标二：掌握电离方程式的书写。任务：1.用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。强弱电解质的电离程度不同，它们的电离方程式有什么不同？写出NaCl、醋酸和一水合氨的电离方程式。

;【知识拓展】溶剂化作用①溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。②电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。如：在水溶液中，H＋和OH－都不是单独存在的。1个H＋一般与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H＋和OH－。

;2.写出下列物质在水中的电离方程式(1)Cu(OH)2；(2)Ba(OH)2；(3)HClO；(4)H2SO4；(5)H2SO3；(6)NaHSO4；(7)NaHCO3。

;?;3.NaHSO4在熔融状态下和在水溶液??的电离方程式一样吗