2024年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节课时2气体摩尔体积作业含解析新人教版必修第一册.docxVIP

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课时2气体摩尔体积

【基础巩固】

1.同温同压下,两种气体的体积假如不相同,请你推想其主要缘由是 ()

A.气体的分子大小不同

B.气体的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的平均距离不同

解析:同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。

答案:B

2.下列叙述中正确的是 ()

A.肯定温度、压强下,气体体积由其分子的大小确定

B.肯定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少确定

C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数肯定不相等

答案:B

3.下列两种气体的分子数肯定相等的是()

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等温等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

解析:N2和C2H4的摩尔质量相等,故质量相等时物质的量相等。

答案:A

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ()

A.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子

C.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.常温下,23gNO2含有NA个氧原子

解析:CCl4在标准状况下为液态,22.4LCCl4的物质的量不是1mol,A项错误;空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物,B项错误;非标准状况下,不能运用标准状况下的气体摩尔体积,该体积的气体的物质的量小于0.1mol,C项错误。

答案:D

5.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系肯定正确的是()

A.原子数相等 B.密度相等

C.质量相等 D.摩尔质量相等

解析:由同温、同压可得Vm相同,再由公式n=VVm可得两瓶内气体分子的物质的量相等,分子数相等,又都是双原子分子,所以两瓶内气体分子所含原子数相同,A项正确;两瓶内气体分子的物质的量相等,由m=n·M,M不肯定相等,故m不肯定相等,同时由ρ=mV也可得ρ

答案:A

6.关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2气体的叙述中正确的是 ()

①质量相同

②所含碳原子数与氮原子数相等

③所含分子数相等

A.①②③ B.②③

C.①② D.①③

解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,两者的摩尔质量均为44g·mol-1,故两者的质量也相等;由于两者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。

答案:D

【拓展提高】

7.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽视不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()

ABCD

答案:A

8.同温同压下,若A容器中充溢O2(气体),B容器中充溢O3(气体)。

(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是。?

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是。?

(3)若两容器的容积之比为3∶2,则O2和O3的物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。?

解析:(1)依据阿伏加德罗定律:同温、同压、同体积的气体具有相同的分子数,A容器和B容器的容积之比是1∶1。

(2)原子总数相等,则分子总数之比为3∶2,物质的量之比为3∶2,两容器的容积之比是3∶2。

(3)两容器的容积之比为3∶2,则两气体的物质的量之比为3∶2,质量之比为(3×32)∶(2×48)=1∶1,密度之比为13∶1

答案:(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶12∶3

9.(1)三种气体SO2、CO、NO的质量之比为16∶7∶6,分子数之比为;氧原子数之比为;相同条件下的气体体积之比为。?

(2)标准状况下,1.7gNH3的体积为L,它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。?

(3)某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。?

解析:(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6,说明SO2、CO、NO的物质的量之比为1664∶728∶

(2)1.7gNH3的物质的量为1.7g17g·mol-

(3)标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为