精品解析：北京市第二中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试卷（原卷版）.docxVIP

化学选择性必修Ⅰ

可能用到的相对原子质量Ba137Mn55

一、选择题(1～10小题每题2分，11～20小题每题3分，共50分)

1.下列物质的水溶液呈酸性的是

A. B. C. D.

2.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A.溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝

B.将通入到溶液中，生成白色沉淀

C.向饱和食盐水中依次通入、，有晶体析出

D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

3.判断下列概念的依据正确的是

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B.浊液与胶体：能否发生丁达尔效应

C.强弱电解质：在水溶液中是否完全电离

D.氧化还原反应的本质：反应前后元素的化合价是否改变

4.下列关于，氨水的说法中正确的是

A.加入水时，的电离度增大，电离平衡常数增大

B.向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在的情况

C.加入少量的溶液，溶液中的减小

D.加入少量固体，溶液一定呈中性

5.常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A.无色溶液中：

B.在的的溶液中：

C.中性溶液中：

D.由水电离出的的溶液中：

6.将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是

A. B. C. D.

7.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是

A.常温下NaNO2溶液的pH＞7

B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2

D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

8.下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是

A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释

B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应

C.用制备需要在的气流中加热

D.配制氯化亚锡溶液时加入盐酸

9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.向含有少量酸性溶液中加入，可将转化成除去

B.用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后下降

C.锅炉水垢中的可先用溶液处理，再用酸除去

D.不溶于水，但能溶于稀硫酸中

10.解释下列事实所用的化学用语不正确的是

A.酚酞滴入溶液中，溶液变红：

B.用纯碱溶液吸收足量的：

C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：

D.用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：

11.，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为

A. B.

C. D.

12.室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是

A.此溶液中

B.此溶液中，由水电离出的

C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液

D.将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和

13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）C（NH4+）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）C（SO42-）C（H+）

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）C（HS-）C（H2S）

14.常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.E、H点溶液的分别为3和7

B.F点对应的溶液中：

C.G点对应的溶液中：

D.E～H点对应的溶液中，为定值

15.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是

A.步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)

B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸

C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应

D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出

16.某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。

下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡

B.该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108

C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点

D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3

17.常温下，用0.10mol?L?1NaOH溶液滴10mL0.10mol?L?1H2A溶液