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2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之解答大题

一．解答题（共20小题）

1．（2024秋?九龙坡区期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4（Fe2O3和FeO），还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：

（1）基态N原子中，核外存在对自旋方向相反的电子，有种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。

（2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违了。

（3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。

（4）24Cr的价层电子排布式为，位于元素周期表中区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。

（5）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH（填“＞”“＜”或“＝”）。

（6）Mg的第一电离能I1(Mg)=738kJ?mol-1，

2．（2024秋?龙华区期末）根据下列事实或数据回答下列问题：

（1）指南针是我国四大发明之一，其指针含有Fe3O4，写出基态Fe原子的电子排布式，基态Fe2+中未成对的电子数有个，基态O2﹣离子核外电子占据的最高能级共有个原子轨道。

（2）下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第一电离能（I1）到第四电离能（I4）的数据（单位：kJ?mol﹣1）。

元素代号

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

740

1500

7700

10500

Z

580

1800

2700

11600

W

420

3100

4400

5900

①推断Y可能是元素周期表区元素（填写“s或p或d或ds或f”）。

②由表中数据，推测Z元素的化合价，推断的理由是。

③推测X、Y、Z、W元素的原子半径从小到大的顺序是。

（3）根据对角线规则，写出Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的化学方程式。

3．（2024秋?佛山期末）元素周期律揭示了元素性质与原子结构的关系，是学习和研究化学的重要工具。如图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与x、b与g、c与h同主族。回答下列问题：

（1）g的最高价氧化物是（填化学式），x是（填元素名称）。

（2）元素b和d形成的淡黄色固体的电子式为，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示该反应的电子转移，由此预测该物质可用作（填用途）。

（3）下列说法正确的是（填序号）。

A.d所在主族元素单质均为碱金属

B.简单氢化物热稳定性：f＜h

C.a、c的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

D.g的氢化物水溶液久置于空气中可见黄色浑浊，证明非金属性b＞g

（4）f、g、h中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填酸的化学式），中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是（填酸的化学式）。

（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性i＞e。

设计实验，验证猜想。

向试管①和②中（填操作与现象），证明猜想正确。

限选试剂：2mol?L﹣1NaOH溶液、2mol?L﹣1氨水、2mol?L﹣1盐酸。

理论分析：从原子结构的角度分析原因，i和e为同周期元素，电子层数相同，i原子半径更大，。

4．（2024秋?杭州期末）原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。

（1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，填充在7个轨道中的元素有种。

（2）Cr原子的价电子排布图为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为形。

（3）CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O。

（4）Na的第二电离能Ne的第一电离能（填“＞”、“＜”或“＝”