原电池（第1课时）课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第1讲原电池;复习导入;实验4-1;对原电池工作原理的进一步探究：如下图是原电池，如果用它做电源，不但效率较低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？;1.双液-盐桥原电池;1.双液-盐桥原电池;2.双液原电池实验现象;双液原电池的不足;双液原电池的改进;隔膜原电池;3.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()。

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的

c()减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液

的总质量增加

D.阴、阳离子分别通过交换膜向

负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡;;原电池的正负两极判断

1.负极：失电子，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂

正极：得电子，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂（负氧正还）

2.电子流出的是负极，电流流出的是正极

3.阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

4.活泼金属为负极，不活泼金属/非金属为正极

5.质量减小的是负极，质量增加或者质量不变，有气泡产生的是正极;2.原电池原理的应用;特例：Mg/Al/NaOH溶液形成的原电池中;3.设计原电池;设计原电池：;;答案D;2.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序为()

A．abcd

B．acdb

C．cabd

D．bdca;3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()

A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动

B．负极反应式：2H＋＋2e－=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．Fe作正极，发生氧化反应;

模块二化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;?;二、化学电源;二、化学电源;二、化学电源;以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：;(3)固体电解质(高温下能传导O2－)

负极：____________________________________________；

正极：____________________________________________；

总反应式：________________________________________。;乙烷燃料电池;甲醇燃料电池;;;对点训练;?;;二、化学电源;燃料电池电极反应式书写的方法

第一步：写出燃料电池反应的总反应式

与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加和后的反应。

第二步：写出电池的正极反应式

一般为O2得电子，介质不同反应式不同

第三步：根据总反应和正极反应式，写出负极反应式。

电池反应的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。;二、化学电源