《化学反应的速率》课件高一下学期化学人教版(1).pptx

第六章化学反应和能量;一、化学反应速率及其表示方法;;你了解图中涉及的化学反应的快慢吗;化学反应速率的定性描述

①冒气泡快慢

②颜色变化快慢

③固体量的减少快慢

④溶液变浑浊快慢

⑤温度的变化快慢;不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，此种相对而言的判断方法叫做定性地描述反应的快慢。那如何定量地描述一个反应的快慢呢？;;①化学反应速率是标量，只取正值。

②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。

③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。;;常用于化学反应速率的计算、化学方程式配平、大小比较;N2+3H22NH3;例、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的化学反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)

(3)v(C)=2.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)

则该反应速率的快慢顺序为。;;3：在某一条件下，容器中有反应2A+??B→3C+D，其中v(A)=0.3mol/(L·s)、v(B)=0.75mol/(L·s)，求??值？;二、影响化学反应速率的因素;;;【探究】影响化学反应速率的因素;【实验探究】;【实验探究】;其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。;[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？;;【实验探究】;;试管;内因;;1、一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量

上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）

A、①②③④ B、①③④

C、①② D、①③;2、已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据

如下：用氨气来表示该化学反应的速率时，其速率为（）

A、0.2mol·L-1·s-1

B、0.4mol·L-1·s-1

C、0.6mol·L-1·s-1

D、0.8mol·L-1·s-1