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【高考知识点】知识清单16--分子结构与性质-高考化学一轮复习知识清单

知识清单16分子结构与性质

知识点０１化学键知识点０2微粒构型和杂化

知识点０3分子间作用力

知识点0１化学键

一、共价键的特征及成键原则

1。共价键的特征

(1）一定有饱和性

（2)有方向性（H—H键除外）

2．常见原子的成键数目

IIVＩ

IAIIIAIVAVAＶIIA

ＡＡ

B、AC、ＳN、Ｏ、

HBeF、Cl

ｌiＰS

12３4321

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3。形成化学键的目的：使体系的能量最低,达到稳定结构

二、极性键和非极性键

1．分类依据:共用电子对的偏移程度

2．极性键和非极性键的比较

分类极性共价键非极性共价键

成键原子不同元素原子相同元素原子

电子对发生偏移不发生偏移

+

成键原子一个原子呈正电性（δ)

呈电中性

－

的电性一个原子呈负电性(δ)

3.极性强弱:成键元素的电负性差别越大，共用电子对偏移程度越大，极性越强。

4．键的极性对化学性质的影响

(1）共价键的极性越强,键的活泼性也越强，容易发生断裂,易发生相关的化学反应.

（2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大,共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反

应活性越强,在化学反应中越容易断裂。

５.键的极性对羧酸酸性的影响

(1)三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱

①酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸

②原因:电负性：Ｆ＞Cl极性:F—C＞Cl－C极性:FC－＞ＣlC－羟基极性:三氟乙

3３

酸〉三氯乙酸

（2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱

①酸性强弱：甲酸乙酸＞丙酸

②原因：烷基（-R）是推电子基团,烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的

酸性越弱。随着烷基加长，酸性差异越来越小

三、键和键

1．分类依据:电子云的重叠程度

2。形成

(1）键的形成:由成键原子的ｓ轨道或p轨道重叠形成

①s—s型

②ｓ－p型

③ｐ—p型

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