2025版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡基础训练含解析新人教版选择性.docxVIP

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第四节沉淀溶解平衡

基础达标练

1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

C.在平衡状态时，v(

D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

答案：B

解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时，v(溶解

2.下列说法正确的是()

A.AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10

C.在温度肯定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(

D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ks

答案：C

解析：虽然AgCl难溶于水，但仍有一小部分能溶于水，所以将AgCl加入水中，溶液中会含有少量的Ag+、Cl-，故A错误；AgCl的Ksp=1.8×10-10，是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于1.8×10-10，并不肯定是c(Ag

3.25?℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2

A.溶液中Pb2+和I

B.溶度积常数Ksp

C.沉淀溶解平衡向右移动

D.溶液中Pb2+

答案：D

解析：在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，

4.已知Ksp(AgCl)=1.8×10

A.AgCl＞AgI

C.Ag2CrO

答案：C

解析：由Ksp(AgCl)=1.8×10-10可求出c(Ag+)≈1.34×10-5mol?L-1；由

易错点拨某难溶盐的Ksp大，溶解度不肯定

5.已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到

A.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调整pH

B.向溶液中通入H2S使

C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调整pH

D.加入纯Cu将Fe2+还原为

答案：A

解析：依据题干信息，A项中的操作可将Fe2+先转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3而除去，正确；B项，在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H

6.（2024天津高二期末）已知25?℃下列物质的溶度积常数：FeS,Ksp=6.3×

A.25?℃时，饱和CuS溶液中Cu2+

B.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

C.因为H2SO4

D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量

答案：A

解析：饱和CuS溶液中c(Cu2+)=c(S2-),c(Cu2+)×c(S2-)=Ksp，从而推出c(Cu2+)=1.3×10-36mol?L-1=1.3×10-18mol?L-1，故A正确；CuS和ZnS的类型相同，依据题中所给数据，可知CuS的Ksp小于ZnS的

7.（2024山东潍坊高二月考）已知298?K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21,K

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D.p为3.5且对应的阴离子是CO

答案：C

解析：已知p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)，则离子的浓度越小，其负对数值越大，又因为Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3。常温下Ksp(NiS)＜K

8.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)

难溶电解质

AgI

PbI

AgOH

Pb

Ag

PbS

K

8.5×

7.1×

5.6×

1.2×

6.3×

8.0×

（1）你认为往废水中投入（填序号），Ag+

a.KIb.NaOHc.Na

（2）常温下，假如用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(

（3）假如用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g?mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%，若排放标准要求为c(Ag+)

答案：（1）c

（2）1.2×

（3）9×10

解析：（1）因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由题表中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。（2）Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15,pH=9.0,c(OH-

素养提升练

9（A）.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.a点代表Fe(

B.K

C.向0.1?mol?L-1Al3+